铜离子的配位数
“在铜化合物中,最常见的是铜(II)离子,其化学式为Cu2+。铜(II)离子通常具有4个或6个配位位点,其中4个配位位点通常是由4个氧原子或3个氧原子和1个氮原子组成的配体分子提供的,而6个配位位点通常是由六个氧原子或五个氧原子和1个氮原子组成的配体分子提供的。例如,铜(II)离子可以与水分子形成四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,也可以与乙二胺形成六配位铜离子[Cu(en)6]2+。
为什么铜离子的配体可以是四
严格的讲,Cu2+的配位数不是4,而是6
Cu2+电子排布为,3d9,所以3d没有空的轨道了,只能用4s,4p,4d,即sp3d2杂化,形成6配位的正八面体结构,但是6个位置上,常常是相对的2个与H2O配位,其它的平面上的4个与别的配体结合,形成拉长的八面体,所以经常就将2个H2O省略,而称为4配位,而且是平面型的结构。
这是由铜的价键轨道形式决定的。
在化学中,铜离子是一种常见的配位离子,其配位数可以是2、4或6。 当铜离子的配位数为2时,它通常与两个配体形成线性结构。
铜的配位数通常有4种,因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。配位数是中心离子的重要特征,直接同中心离子配位的原子数目叫中心离子的配位数。同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的,还取决于配体的性质。
cu2+的配位数一般是四个,或说cu2+四配位的居多,这是由cu2+的本性(离子电荷、离子半径、离子的电子层结构)决定的,是cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲。其实,cu2+也有二配位、三配位的,都是少数,是在很特殊的条件下形成的。