乐乐课堂：初中化学九年级下册

P1 几种重要的金属

重要：人类利用程度高

很久很久以前：石器时代

5000~6000年前：青铜时代

2000年前~今天：铁器时代

最重要的三种金属：铁、铜、铝

铁、铜、铝的使用时间和年产量：

金属的物理性质：

1. 常温下，大多数为银白色固体，有金属光泽（例外：金——黄色，铜——紫红色，铁粉——黑色，汞——常温液态）
2. 导电性，导热性，延展性（延性：能拉成很细的丝，展性：压成很薄的片）
3. 熔沸点比较高，硬度比较大

金属之最：

地壳中含量最高——铝

人体中含量最高——钙

世界年产量最高——铁

导电性&导热性——银

硬度最高——铬

熔点最高——钨

熔点最低——汞

密度最大——锇

密度最小——锂

金属材料选择：

物理性质、成本、美观、安全以及对环境的影响

总结：

P2 合金

金属材料包括纯金属和合金

合金的定义：在金属中加热熔合某些金属或者非金属形成的具有金属特性的物质

合金的金属混合是均匀的

合金一定是混合物

合金中至少要有一种金属，也可以有非金属

合金的性能：

1. 硬度比组成它的纯金属大
2. 熔点比组成它的纯金属低
3. 抗腐蚀性能比组成它的纯金属强

合金的形成：

合金的制作过程：把金属加热熔化，混合在一起。要熔化成液态。如果某金属的熔点高于另一金属的沸点，则它们无法形成合金

常见的铁合金：

生铁（含碳量高）、钢（含碳量少）

含碳量导致它们的性质不同，所以用途也不同

总结：

P3 金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应

1. 常温与氧气反应（如Mg和Al。铝和氧接触会生成Al₂O₃，是一层致密的膜）
2. 高温与氧气反应
3. 高温也不与氧气反应

金属活泼性：

与氧气反应难易程度➡金属活泼性

Mg,Al > Fe,Cu > Au,Ag

总结：

P4 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应

实验对象：Mg,Zn,Fe,Cu

与稀盐酸的反应：

与稀硫酸的反应：

Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Au,Ag的活泼性：

总结：

P5 金属与盐酸、稀硫酸的反应

实验对象：Mg,Al,Zn,Fe

等质量金属、足量酸:

产生气体的速度取决于金属活泼性

产生气体的多少要通过化学方程式计算。这里产生的气体是氢气。因为酸过量，而金属反应完，氢气的质量要通过金属的质量来计算。根据氢气和金属的相对原子质量比值来比较产生气体的多少。

大小比较见总结

足量金属、等量酸：

比较产生气体的多少时，观察视频中的方程式，根据元素守恒，氢元素都来自于硫酸中。又因为酸是等量的，所以也会出现等量的氢气。也可以用氢气和硫酸的原子相对质量比值来验证。

总结：