原子离子半径大小的比较

比较原子、离子半径 要清楚原子结构示意图

阳离子比它的原子少一层电子，阴离子电子层数不变，电子数增加

1.层数越大，半径越大（严格来说，并不绝对）

2.核电荷数越大，对外电子吸引能力越强，导致电子收缩，相同层数，核电荷数越大，电子层离原子核就越近，半径越小，如半径Mg<Na、Al3+<O

3.电子数，层数和核电荷数相同情况下，电子越多，半径越大，如O<O2-

稀有气体半径异常大，不参与半径比较，如He、Ar等

半径比较：K>Na>Mg>O2->O>Mg2+>Al3+