【高一题刷刷】元素推断+元素周期律+化学键

笔记：

1.A 从Z到W，为第二周期元素，因为最外层电子数是1，所以Z是钠

钠放在硫酸铜溶液中不会置换出铜，需要将其投入熔融硫酸铜固体

B.钠和氧气生成两种产物（氧化钠和过氧化钠）过氧化钠加热

C.W单质是氯气，氯气可以对自来水进行消毒，但现在通常用二氧化氯

D.氟气和水反应，因为氟气强大的氧化性，导致可以直接还原氧气，方程式是

2F2+2H2O=4HF+O2

2.对题目进行简单分析：因为W的原子半径是最小的，所以知道一定是H，因为Z原子的核外电子数与X的所有电子数量相等，所以我们推断可能是Z是O，X是C

（为什么不是第三周期，第三周期元素，最外层电子数按照题意一定会超过8，所以不考虑第三周期）

因为原子序数依次增大，所以我们可以知道，Y是N，而Q是钠，因为氧过了是F，氟是负一价，氖没有离子所以考虑钠

分析完毕，我们来看选项：

A.Z与W形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2既有氧化性又有还原性，A正确

B.根据杰哥口诀“还原非金右上强”，O在C相对靠右的位置，O的非金属性大于C，自然简单氢化物的稳定性就是X<Z

(非金属性越强，简单氢化物稳定性越强)

C.原子半径,同周期元素，原子序数越小，原子半径越大

D.N和H可以合成10电子微粒（NH3），亦可合成18电子微粒（N2H4，肼）

3.简单分析一下。E为地壳中含量高的过渡元素，地壳中含量高的元素有哪些?

(O Si Al Fe Ca....)

过渡元素自然是Fe，

“，丙丁为A和Fe分别和B形成的二元化合物”

铁通常形成的二元化合物有氧化铁，四氧化三铁，因为“甲+丙=乙＋丁”所以考虑二元化合物是四氧化三铁，而像这种反应，还有四氧化三铁，诸位看官想必都知道这是什么反应了吧

3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2

就不难推出甲是铁，丙是水，乙是氢气 丁为四氧化三铁

所以A=H B=O C是F D是Na E是铁

看选项：

A.AB形成化合物是水和过氧化氢，过氧化氢有强氧化性，对

B是1题D选项，在此不赘述

C.Na和氧的化合物有两种，氧化钠和过氧化钠，他们的阴阳离子之比都为是1:2

D。丁是四氧化三铁，不是铁红，也不是红色固体粉末

（Fe3O4，磁性氧化铁，黑色晶体)

第四题截图

非金属性强弱比较：

1.单质氧化性越强则越强，离子还原性越弱则越强

2.和氢气的反应程度，最简单氢化物的稳定性

3.最高价氧化物对应水化物酸性强弱

第五题