【水溶液中离子平衡】电离平衡常数|0基础开始学习

电离平衡常数

电离平衡常数

1.在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，酸用Ka表示、碱用Kb表示

2.电离平衡常数的表示方法

(1)一元弱酸HA：

(2)一元弱碱BOH：

• 一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数：

• 多元弱酸的电离平衡常数：

电离平衡常数的意义

• 电离平衡常数的意义：表示弱电解质的电离能力。

相同条件下，Ka越大，弱酸的酸性相对越强；Kb越大， 弱碱的碱性相对越强；多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数(用Ka1、Ka2等表示)，且Ka1>>Ka>>Ka3，其酸性主要由第一步电离决定

• 电离平衡常数的影响因素：

内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定

外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大

电离度及其应用

定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示

意义：电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大、Ka越大、酸性越强

影响因素：

1.电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大

2.升高温度则电离度增大，降低温度则电离度减小

电离度与电离常数的关系