高中化学基础与解法（部分）

必修一

Part1 离子方程式

1.基础

2.与量有关的离子方程式书写

⭐方法：

①少量定为1，过量者要多少有多少

②先写中和，后写沉淀

③少量者符合化学式比例，过量者不一定

⭐强者先行，弱者排队等

⭐难溶者先沉淀，有剩余在考虑微溶

3.判断正误

Part2 离子共存

⭐注意：无色≠透明（透明溶液中可能含有色离子）

Part3 氧化还原反应

1.概念

⭐升失氧化还原剂（性）

降得还原氧化剂（性）

2.强弱规律

⭐技巧：

1.低价氧化高价还，两头反应聚中间

2.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应

⭐技巧：歧化反应配平，由后往前配

⭐技巧：

1.确认“谁+谁==谁+谁”

2.透过化合价升降，自行判断产物是什么

3.一定先调平电荷后，再看H补H2O，用O检查

4.调平电荷时再写H+/OH-，不要一开始就写

5.正反应配平遇到困难，可以试试由后往前配

Part4 电子转移的表达方式

⭐技巧：注意化合价

Part5 氧化还原方程式配平-基础篇（重要）

⭐1.硝酸既显氧化剂，也显酸性

2.三价Fe——+2、+3、+3

Part6 氧化还原方程式配平-进阶篇（重要）

⭐歧化反应，由后往前

Part7 氧化性还原性强弱判断题型（中档）

⭐还原性：留一点铁生锈长绿毛

Part7 陌生氧化还原方程式书写（拔高）

⭐一定先调平电荷，再看H补水，用O检查

⭐1.调平电荷时，不要上来就配H/OH

2.歧化反应，从后往前

3.含Cl氧化剂若题目没说，则还原产物默认是Cl离子

选择性必修一

part1 反应热与焓变

中和反应反应热的测定实验

中和热

练习

反应热与焓变（重要）

part2 热化学方程式 燃烧热（重点⭐️）

热化学方程式

练习

燃烧热

⭐以下3.为重点

练习

part3 反应热计算与盖斯定律（重要⭐）

盖斯定律

练习

part4 反应热计算重难点题型（重点⭐）

燃烧热+盖斯定律

利用键能计算反应热

利用键能计算反应热+盖斯定律

选择性必修二

Part4 原子结构与元素周期表

⭐类金属：Te、Sb、B、Ge、As、St

弟 弟 捧 着 神 龟

价电子：1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

⭐每一行各为一个价电子排布式

⭐2、8、8、18、18、32、32分别为每一周期所含电子数

Part5 电离能与电负性（重要）

⭐R Li半径比较蓬松，R较大

⭐⭐⭐背背背，不被你废废

1.电离能除“2.”外与元素非金属性类似

2.第一电离能：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA

3.解释：eg：

Q：为什么Be的第一电离能比B大？

A：Be失去一个电子，需要破环2s全满稳定结构，所需的电离能比较大

Q：为什么N的第一电离能比O大？

A：N失去一个电子，需要破环2p半全满稳定结构，所需的电离能比较大

逐级电离能越来越大

⭐⭐⭐

1.Q：为什么第一电离能Mg＞Al＞Na？

A：第一电离能同周期从左到右逐渐递增，但Mg:3s全满，需要破坏其稳定结构，所需的电离能比较大

2.第一电离能：Mg＞Al＞Na（美女呐）

第二电离能：Na＞Al＞Mg（哪里美）

第三电离能：Mg＞Na＞Al（美那里）

⭐1.电负性：F>O>N、Cl>Br>I、S、C>P、H>类金属（B、Si、Ge）>金属

2.电负性数值大，吸引电子能力强，元素化合价为负值

Part8 杂化轨道理论-sp与sp2与sp3（重要）

选择性必修三

Part8 羧酸 酯 油脂（重要）

Part9 有机反应类型梳理-取代反应（重要）

Part10 有机反应类型梳理-加成反应（重要）

Part11 含苯环结构的异构体判断（中档/重要）

Part12 有机物共线与共面问题（拔高/重要）