【钠及其化合物】碳酸钠与碳酸氢钠|零基础从头学！

杰哥 | 碳酸钠与碳酸氢钠

1️⃣碳酸钠与碳酸氢钠比较

碳酸钠（Na₂CO₃）

• 俗名：纯碱、苏打（水溶液碱性较强）
• 色、态：白色粉末
• 溶解性：易溶于水
• 热稳定性：稳定，受热难分解
• 与HCI反应：
• 少量HCl：Na₂CO₃ +HCl =NaCl +NaHCO₃
• 与CO₂反应：Na₂CO₃ +CO₂ +H₂O =2NaHCO₃

碳酸氢钠（NaHCO₃）

• 俗名：小苏打（水溶液碱性较弱）
• 色、态：细小白色粉末
• 溶液性：在水中溶解度比Na₂CO₃小
• 热稳定性：受热易分解：2NaHCO₃ ≜ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
• 与HCI反应：NaHCO₃ +HCl =NaCl +CO₂↑ +H₂O
• 与CO₂反应：不反应

少量CO₂进入NaOH溶液：CO₂ +2OH⁻ =CO₃²⁻ +H₂O

过量CO₂进入NaOH溶液：OH⁻ +CO₂ =HCO₃⁻

侯氏制碱法：将NH₃通入到饱和氯化钠溶液，然后再通入二氧化碳。碳酸氢钠析出，并加热碳酸氢钠固体。

• NH₃ +CO₂ +NaCl +H₂O =NaHCO₃↓ +NH₄Cl
• 2NaHCO₃ ≜ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

2️⃣验证碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验

NaHCO₃一定要在里面的试管

3️⃣碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠（Na₂CO₃）

• 与NaOH反应：不反应
• 与Ca(OH)₂反应：Ca²⁺ +CO₃²⁻ =CaCO₃↓
• 与CaCl₂：Ca²⁺ +CO₃²⁻ =CaCO₃↓
• 用途：制皂、制玻璃、合成洗涤剂、造纸

碳酸氢钠（NaHCO₃）

• 与NaOH反应：NaHCO₃ +NaOH =Na₂CO₃ +H₂O
• 与Ca(OH)₂反应：
• 少量Ca(OH)₂：Ca²⁺ +2OH⁻ +2HCO₃⁻ =CaCO₃ +2H₂O +CO₃²⁻
• 少量NaHCO₃：HCO₃⁻ +OH⁻ +Ca²⁺ =CaCO₃↓ +H₂O
• 与CaCl₂：你们老师说了算
• 用途：膨松剂、发酵粉、灭火器、制酸剂
• 泡沫灭火器原理：Al₂(SO₄)₃+NaHCO₃
• Al(OH)₃也可做制酸剂

相互转换

• Na₂CO₃→NaHCO₃：通二氧化碳或者滴加酸
• NaHCO₃→Na₂CO₃：加热或加氢氧化钠溶液

4️⃣碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

固体：

溶解法

• 室温下，取1克固体溶于5mL水中
• 能完全溶解且放热：Na₂CO₃
• 不能完全溶解且吸热：NaHCO₃

加热法

• 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：NaHCO₃
• 适用于固体鉴别，不适用于水溶液鉴别

加酸法

• 与酸反应更剧烈、产生气体速率更快：NaHCO₃

水溶液：

沉淀法

• 加入CaCl₂或BaCl₂溶液产生沉淀：Na₂CO₃

测pH法

• 测相同浓度的两种溶液的pH
• pH大：Na₂CO₃
• pH小：NaHCO₃
• 滴加酚酞至相同浓度的两种溶液
• 红色深：Na₂CO₃
• 红色浅：NaHCO₃

加酸生成气体法

• 向溶液逐滴加入同浓度盐酸
• 立即产生气泡：NaHCO₃
• 先不产生气泡，一段时间后产生气泡：Na₂CO₃

4️⃣碳酸钠与碳酸氢钠的除杂

Na₂CO₃固体（NaHCO₃）

• 加热
• 2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

• 通入CO₂
• Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）

• 加入适当NaOH
• NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O