高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！

2022-08-17 20:50 作者:渡鸦2007 0人读过 | 我要投稿

预计三年长期更新。本人保送一中创新班，品质有保障。可以也看看【一数】下我的笔记QwQ。目前更新到：元素周期律（未完）。另外才发现我是苏教版，之后更新顺序可能有区别。

我的笔记不会有太多练习题截图，如果不会建议去看其他人的笔记或者搜下题。

一些写法： ^ 上标；_ 下标；例如 CO_3^{2-}就是碳酸根。一般只在书写较复杂的时候才会用。

本笔记在8.21进行了重新排版，现在这里只有2个Part了，查找更方便。

本笔记在8.23开始大幅减少难读的打字，但在关键处有说明。

Part 1 必背知识：

强酸：HClO4 , HI , HBr , HCl , HNO3 , H2SO4
强碱：NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
难溶微溶物：BaSO4,PbSO4,AgCl（白）,AgBr（淡黄）,AgI（碘化银，黄）, CO_3^{2-} , SO_3^{2-} 只与 Na+ , K+, NH4+ 共存，OH-只与 Na+, K+ , Ba^{2+} 共存，其它均为沉淀。
化合价的判断顺序：F 的抢电子能力最强 > O >其它元素。先写出 F、O、IA 列...元素再判断其它元素。
还原性（被氧化）顺序： S (-2价) > S (+4价) > I - > Fe 2+ > Br - > Cl - > Mn 2+。（留一点铁生锈长绿毛）

Part 2 重要知识：

氧化物：

酸性氧化物：能与碱作用，只生成一种盐和水的氧化物
碱性氧化物：能与酸作用，只生成一种盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸作用，又能与碱作用，每个反应都只生成一种盐和水
同一反应中生成多种盐的，生成物中不止有盐和水的，都不是上述氧化物
过氧化物（Na2O2，H2O2）：与酸反应只生成盐、水、氧气。
只有碱性氧化物一定是金属氧化物，其它所有“一定”都是错的。

电解质：

电解质必然是化合物（单质既不是电解质，也不是非电解质），且自身能够电离出离子（CO2就不属于，因为H2CO3需要水，CO2本身不能电离），水溶液/熔融状态下能导电。但不一定要溶于水、导电...
电解质强弱与导电性没有必然联系（除非同浓度），导电性只看离子浓度。
水是极弱的电解质。

离子方程式：

把易溶的强电解质拆成离子，删掉不参加反应（不生成分子，如Na+ Cl- 生成的是离子团）的离子，化简.
相对的，单质、弱电解质、氧化物、难溶电解质、气体不拆。
如果微溶（如Ca(OH)2 ），看它是否完全溶解（石灰水，石灰乳），完全溶解（澄清溶液）就可以拆成离子，浑浊液不拆。另外如果是生成物写化学式不拆。
强酸的酸式盐全拆，弱酸的酸式盐半拆
浓 H2SO4 不拆（因为太浓了没有水），其它强酸拆。
NH3·H2O 如果会分解就拆成NH3 和 H2O。（浓度高或加热）
量不同时，把少量的设为1，多的要多少有多少，先中和后沉淀

【离子反应】【考点精华】5与量... P9 - 03:21

离子共存与反应：

初中知识，能反应不共存。注意溶液颜色（另外无色不等于透明）。
酸性溶液有H+，碱性有OH-
弱酸根离子（CO3- , SO3- ,PO4- ...）与H+反应
HCO3- HSO3- 还能与OH-反应
发生氧化还原反应不共存。
反应生成物稳定的先反应。例如H+ NH4+ 与 OH- ，H+先与OH-生成稳定的H2O，H+反应完后NH4+才反应生成不稳定的NH3·H2O。
越难溶于水越先反应。难溶先沉淀，有剩再微溶。
络合反应（没学过qwq学完了补）

化合价：

Fe3O4=FeO·Fe2O3
最高化合价：Ti +4 ; V +5 ;Cr +6 ;Mn +7 ( CrO_4^{2-}铬(ge)酸根，Cr_2O_7^{2-}重(chong)铬酸根)
除了SiH4、B2H6（此时为 -1 价）外，H与非金属化合都显 +1 价，与金属化合都显 -1 价
KO2中，O显 -1/2 价（超氧化物），其它时候为 -2 价或 -1 价（过氧化物）

氧化还原：

升（化合价）失（电子）氧化（反应）（做）还原剂
降得还原氧化剂
氧化剂与还原剂

氧化性与还原性：
强强联手，反应物>生成物（中的同类，例如氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性）。氧化性越强，它被还原后的产物还原性越弱。
金属活动性越弱，单质还原性越弱，阳离子氧化性越强（不活泼难以被氧化，就是还原性弱）
反应顺序：强者先行，还原性越强越先被氧化，还原同理
价态归中：同种元素不同化合价反应，化合价会变成中间的，化合价变化不会交叉，所以相邻价的不反应。口诀：低价氧化高价还，两头反应聚中间。
歧化反应：同一物质中同一元素同一价态既氧化又还原（生成物中化合价有升有降）
配平：

列变化：写出化合价的变化（一种物质中有多种变价元素，按物质整体算），通过化合价守恒配平
补溶剂：有时溶剂不都变价，一部分显氧化性一部分显其它（酸等）性质
调平电荷：一般补 H+ 与 OH- 离子（因为水常见常用，酸性补H+，碱性补OH-）
歧化反应由后往前配，因为从前往后的话化合价有两种变化无法确定，从右往左就能确定每种生成物的化合价变化了
未知氧化反应方程，锁定一种元素，按化合价找到相反的一种根/物质/...（变价后）配出对应生成物。注意化合价守恒。

钠：

性质：密度小，熔点低，还原性强（易失电子），活泼，硬度小
连续氧化：
4 Na + O2 = 2 Na2O （常温，失去金属光泽）
2 Na2O + O2 = 2 Na2O2 （加热/点燃）
与水（加酚酞）反应：
方程式：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
现象：浮、熔、游、响、红
原因：Na 的密度比水小，熔点低+反应放热，产生H2，产生H2，生成碱性NaOH
与盐溶液反应：
由与水反应生成的 NaOH 与盐反应， Na 不直接置换
Na2O 与 Na2O2 对比如下（左Na2O 右 Na2O2）
碱性氧化物 ----- 非碱性氧化物、过氧化物
白色 ----- 淡黄色
碱性氧化物性质（与酸反应） ----- 强氧化性
不稳定（加热生成Na2O2） ----- 稳定
与水反应
Na2O + H2O = 2 NaOH
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2（歧化反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂）
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2（歧化反应，CO2既不是氧化剂也不是还原剂）
与SO2反应
Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （这里只做氧化剂，与上面两个反应不同）
品红：不变色 ----- 因氧化褪色
石蕊：变蓝（碱性） ----- 先变蓝（先生成NaOH）后褪色
碳酸钠与碳酸氢钠（Na2CO3 与 NaHCO3）
易溶---溶解度相对小（侯氏制碱法）
受热：
热稳定性强，受热难分解
受热易分解， 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ，碳酸钠与NaOH不反应
Ca(OH)2：直接生成CaCO3 --- Ca(OH)2 少时，生成CaCO3 与 CO3 2-，多时才全部生成 CaCO3
可溶性钙盐钡盐（没有OH根）：沉淀 --- 无沉淀
相互转化：
----> CO2 或少量酸
<---- 加热或 NaOH 溶液
鉴别：
溶解度
加酸，立即冒泡的是 NaHCO3
（固体）加热分解
（液体）pH值
（液体）沉淀：加可溶性钙盐钡盐，不可以使用Ca(OH)2、Ba(OH)2
焰色实验

为什么 K 燃烧是要透过玻璃：因为常常混有 Na 杂质，Na颜色很明亮会掩盖 K 的紫光
各种焰色：
Li - 紫红（李子红）
Na - 黄 K - 紫（黄钠紫钾）
Ca - 砖红（盖房子）
Sr - 洋红（Sr 读音丝）
Ba - 绿（黄绿色）（呼伦贝尔大草原）
Cu - 绿
清洗铂丝（可以用铁丝替代）：稀盐酸

氯：

黄绿色，刺激性气味，密度比空气大，有毒性，可溶于水，沸点偏高易液化。
Cl2 与 H2 点燃：
火焰呈苍白色
瓶口上方有白雾（HCl 小液滴）
与金属反应（点燃）：
Na：黄色火焰，白烟
Fe：棕褐色烟，2Fe+3Cl2 =加热= 2FeCl3
Cu：棕黄色烟
与水反应（制氯水）：
Cl2 + H2O <=> HCl + HClO （这里是可逆符号）
只有部分氯气与水反应，所以物质量比较为：
H2O > Cl2 > HClO
H+ > Cl- > ClO- > OH-
新制氯水特性：
(Cl2) 强氧化性（S-2 , S+4 , I- , Fe2+...，注意氯单质不能漂白），黄绿色
(H+) 强酸性
(HClO) 弱酸性、强氧化性（漂白，让指示剂褪色）
(Cl-) 沉淀（Ag）
久置氯水
反应： 2HClO = 光照 = 2HCl + O2
最终，Cl2全部反应为 HCl 与 HClO，而HClO又反应为HCl。所以久置氯水就是HCl水溶液！
与NaOH反应：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
用途：吸收Cl2，制84消毒液/漂白液（NaClO）
与石灰乳（浓度大，不用石灰水）反应：
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
Ca(ClO)2 就是漂白粉，浓度高的叫做漂粉精
漂白粉的起效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
漂白粉的失效：上一步产生的HClO分解 2 HClO =光照= 2HCl + O2
制氯气：
MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
除杂：

饱和食盐水除去 HCl（洗气），因为 HCl 极易溶，NaCl 的大量 Cl- 可以减少 Cl2 与水的反应
浓硫酸干燥

收集：向上排空气法
尾气处理：通入 NaOH / KOH 溶液
检验：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl- 离子的检验
加入 HNO3 消除 CO_3^{2-} （因为碳酸根与Ag也产生白色沉淀）
然后加入 AgNO3 产生白色沉淀

物质的量：

摩尔：mol，描述物质的量，可以看作数量。
1 mol 粒子的数目叫做阿伏加德罗常数 N_A （A是下标），约等于 6.02 * 10^23 mol^{-1}
物质的量n = 粒子数N / N_A
摩尔质量：
符号为 M ，单位为 g / mol
数值上等于相对分子/原子质量
n=m/M （重复，n是物质的量单位是mol，m是质量，M是摩尔质量）
气体摩尔体积：
1mol 的气体的体积，符号Vm，单位 L / mol。
Vm=V / n，注意摩尔体积不是体积！它是一种类似于密度的东西
标准情况（0摄氏度、101kPa）时，Vm=22.4 L/mol（无论气体种类）。
阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体，含有相同数目的分子
理想气体状态方程：PV=nRT。压强*体积=物质的量*常数*温度。该方程可以迅速的了解某些状态相同时其它量的关系。
变式：PM=pRT压强*摩尔质量=密度*常数*温度
物质的量浓度：
单位体积溶液里溶质B的物质的量，符号c
c=n / V液，单位 mol / L
与质量分数的换算：c=1000pw/M。p 密度，w 质量分数，M 摩尔质量。
强电解质在水溶液中，离子浓度之比等于化学式中离子数目之比，因为完全电离了。所以 c( Mg (NO3)2 ) =5mol/L时，c (NO_3^{2-}) = 10mol/L（因为有2个硝酸根），c (Mg+) = 5mol/L。
溶液电荷守恒：阴阳离子各一边，电荷数乘到这项前。比如c(Na+) + 2 c(Ca2+) = 2 c(SO42-) + c(Cl-)
溶液稀释：
质量不变，m1w1=m2w2；质量*质量分数
物质的量不变，c1V1=c2V2；物质的量浓度*体积
溶液配制：

【物质的量】【实验】4配制一定... P31 - 16:49
容量瓶：整瓶容量是确定的，不像量筒有刻度，只能配瓶上标示的体积。注意容量瓶还标示有温度。
量的相互转换：