杰哥 | 氧化还原反应基本概念课后刷刷题

1. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. I₂ → I⁻ 【0→-1】

B. Fe²⁺ → Fe³⁺ ✓【+2→+3】

C. HCO₃⁻ → CO₂ 【+4→+4】

D. MnO₄⁻ → MnO₂【+7→+4】

2. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为 S＋2KNO₃＋3C ==K₂S＋ 3CO₂＋N₂。在该反应中，被还原的元素是

S：0→-2；N：+5→0；C：0→+4

A. N

B. C

C. N 和 S✓

D. N 和 C

3. 下列物质中，按只有氧化性【只能降 不能升】、只有还原性【只能升 不能降】、既有氧化性又有还原性【处于中间价态或一种元素只能升和另外一种元素只能降】的顺序排列的一组是

A. F₂、K、HCl✓

• Zn +2HCl == ZnCl₂ +H₂
• H：+1→0
• MnO₂ +4HCl(浓) =△= MnCl₂ +Cl₂ +2H₂O
• Cl：-1→0

B. Cl₂、Al、H₂【Cl₂既有氧化性又有还原性】

• Cl₂ +H₂O ⇌ HCl +HClO
• Cl：0→-1和+1

C. NO₂、Na、Br₂【NO₂既有氧化性又有还原性】

• 3NO₂ +H₂O ==2HNO₃ +NO
• N：+4→+5和+2

D. O₂、SO₂、H₂O【O₂、H₂O既有氧化性又有还原性】

• 4Na +O₂ == 2Na₂O
• O：0→-2
• O₂ +4F₂ ==2OF₂
• O：0→+2
• 2Na +2H₂O ==2NaOH +H₂
• H：+1→0
• 2F₂ +2H₂O ==4HF +O₂
• O：-2→0

4. 氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体 ICl（氯化碘），ICl 的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl＋H₂O == HCl＋HIO，2Zn＋2ICl=ZnCl₂＋ZnI₂，下列叙述正确的是

2Zn＋2ICl=ZnCl₂＋ZnI₂

• Zn：0→+2
• I：+1→-1

A. 在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物✓

B. 在H₂O跟 ICl 的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂【没发生氧化还原】

C. 在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物【只是氧化产物】

D. 在H₂O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂【没发生氧化还原】

5. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnO₄ +FeSO₄ +H₂SO₄ → K₂SO₄ +MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ +H₂O（未配平）。下列说法正确的是

• 2KMnO₄ +10FeSO₄ +8H₂SO₄ → K₂SO₄ +2MnSO₄ +5Fe₂(SO₄)₃ +8H₂O
• 转移10个e⁻
• 要么看升了多少，要么看降了多少
• Mn：+7→+2
• Fe：+2→+3

A. KMnO₄是氧化剂，Fe₂(SO₄)₃是还原产物【FeSO₄氧化后得到Fe₂(SO₄)₃，所以Fe₂(SO₄)₃是氧化产物】

B. 还原剂FeSO₄没有氧化性【有氧化性，Fe²⁺可以变成Fe³⁺。同时也有还原性，变成Fe】

C. 生成4个水分子时，反应中转移5个电子✓【生成8个水分子时，反应中转移10个电子，减半了而已】

D. 氧化剂和还原剂的个数之比为1:15【1:5】

6. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S +2Cu₂O ==6Cu +SO₂，下列对于该反应的说法正确的是

• 转移6个e⁻，因为6个Cu⁺变成Cu

A. 该反应中的氧化剂只有 Cu₂O【还有Cu₂S】

B. Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂✓

• Cu：+1→0
• 氧化剂
• S：-2→+4
• 还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物【金属无负价，所以没有氧化产物一说】

D. 氧化产物与还原产物的个数之比为6:1【1:6】

7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN₃ ＋2KNO₃ ==K₂O＋5Na₂O＋16N₂。

对于该反应，下列判断正确的是

• N：-1/3和+5→0

A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1✓

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

• 还原剂是NaN₃
• 氧化剂是KNO₃

C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N₂【16个N₂】

D. NaN₃中氮元素的化合价为-3 价【-1/3价】

8. 在 xR²⁺＋yH⁺＋O₂ === mR³⁺＋nH₂O 的离子方程式中，对系数 m 和R³⁺的判断正确的是

• 原子守恒
• x=m
• 电荷守恒
• 2x +4 =3m
• m=4
• 电子得失守恒（化合价升降守恒）
• x=4

A. m＝4，R³⁺是氧化产物✓【经过氧化反应得到的产物就是氧化产物】

B. m＝n，R³⁺是氧化产物

C. m＝2，R³⁺是还原产物

D. m＝y，R³⁺是还原产物

9. 分析以下 A-D 四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填空：

A. Na₂O₂ +HCl→H₂O₂ +NaCl

• 非氧化还原反应

B. Ag₂O +H₂O₂ ==2Ag +O₂ +H₂O

• H₂O₂中的O：-1→0

C. 2H₂O₂ ==2H₂O +O₂

D. 3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃ +10KOH == 2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O

• Cr：+3→+6

（1）H₂O₂仅体现氧化性的是D；H₂O₂仅体现还原性的是B；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是C；H₂O₂既不能体现氧化性又不能体现还原性的是A。

（2）D 反应中1分子还原剂完全反应转移电子为6个。