高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！

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有机化学

基础知识：烃类就是只含C、H两种元素。

饱和烃：全部含C—C单键。

取代反应：有进有出，产物混合。

标况下，CHCl3是气体。

碳碳双键可发生的反应：加 加 氧

化学第一题选择题可能会出现

聚丙烯是口罩的熔喷布。

▪有机高分子材料：聚xxx；xxx树脂；xxx沦。

记：

链状烷烃的二卤代物 同分异构体:

树状分裂法：

乙醇：能与水以任意比例互溶。（因为乙醇可以与H2O形成氢键）

沸点：78℃。

※乙醇：加氧/去H＝＞氧化反应。

去氧/加H＝＞还原反应。

C2H5OH可以使KMnO4(H+)褪色，也可以使K2CrO7(H+)变色。

乙酸

甲酸＝蚁酸（HCOOH）； 乙酸＝醋酸

能与碳酸钠/碳酸氢钠反应，且能产生CO2的只有--COOH。

※都是浓硫酸后加

先：下层液体下层出。后：上层液体上层出。

分液：两互不相容液体。

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氧化还原反应

口诀来了——↓

第一步就是看它们的化合价

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硫及其化合物

(2)现象：有蓝紫色火焰。

C、Fe被氧化成Fe²⁺

红字：70%——↑ ▪H₂SO₃受热易分解成SO₂和H₂O(上述图中反应放热，所以H₂SO₃被分解)

蓝字：2SO₂——↑

A、模糊不清

▪少量定为一

▪注意：二氧化硫和水的反应是可逆反应，三氧化硫和水的反应却不是

▪但SO₂不与浓H₂SO₄反应

▪现象：出现黄色混浊，证明SO₂的氧化性。

硫酸根离子的检验：

先加稀HCI的目的是：排除干扰因素。

2、蓝字部分已说明原因。假设溶液中一开始只有SO₃²⁻，但你加入了NO₃⁻，SO₃²⁻能与NO₃⁻反应生成SO₄²⁻，这个SO₄²⁻是制造出来的，并不是原本溶液有的。

AD、因为引入了NO₃⁻，无法证明Na₂SO₃是否被氧化

B、如果SO₃²⁻没有被氧化，就不会含有SO₄²⁻

▪NO₃⁻(H⁺)具有氧化性

▪气体Br₂(橙黄色) I₂(黄色)

▪还原性强优先被氧化

▪还原性顺序：留点铁锈绿锰哥

②、CO₂(CO₂＋H₂O＝H₂CO₃) 氯气也可以

③、氯气具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，但加热不能使品红溶液恢复原色

④、看图中对应的蓝字

⑤、能使溴水褪色是带有还原性气体，CO₂和SO₃属于最高化合价，不能是其褪色

⑥、O₂、CI₂也可以

▪H₂S(黄色)

▪褪色(被还原)

▪SO₂能与NO₃⁻反应生成SO₄²⁻

▪CO₂与Ca(OH)₂生成CaCO₃;SO₂与Ca(OH)₂生成CaSO₃

C、看图

D、少量SO₂生成的是亚硫酸氨，除非你过量再通入SO₂，才能生成NH₄HSO₃

6、没有稳定的中间价态

氮及其化合物

▪Mg不仅能与O₂反应，还能与N₂反应

相对分子质量：NH₃＝17 空气＝28.8所以相对分子质量小的，在同温同压下，密度也比较小。

粉字部分：氧化物 对应水化物 盐

▪HCIO光照或加热也会分解

▪(1)口诀：煽(3)爸(8)煽(3)儿(2)子(4)

▪钝化3条件：Fe or AI＋常温＋浓HNO₃or浓H₂SO₄

▪Cu与浓H₂SO₄，常温下不反应(正所谓“不浓不热不反应”)

▪浓硝酸滴加在紫色石蕊试液上，先变红，后褪色，因为浓硝酸的氧化性很强

▪把NH₃·H₂O中NH₃逼出来的方法：①NH₃·H₂O受热会分解成NH₃；②温度越高，气体溶解性越低。

▪不能用NaOH替代Ca(OH)₂ 因为NaOH碱性太强，玻璃耐酸不耐碱，它会和NaOH发生反应

▪P₂O₅能与H₂O反应，生成PO₄³⁻

▪第一个漏斗的名称：倒扣漏斗

无机非金属材料

粘土——↑

石英砂——↑

石灰石：玻璃、水泥——↑