【一轮复习】氧化性与还原性强弱判断

氧化性与还原性强弱判断

1.

氧化性顺序：

KMnO4＞MnO2＞Cl 2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S

三个分支：H2O2（H⁺）＞Fe3＋

ClO⁻（H⁺）＞Cl 2

浓H₂SO₄＞Br2

判断方法：

1、失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；

2、阳离子的电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强；

3、越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；

4、不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强；

5、不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

氧化剂氧化性越强，对应的还原产物的还原性越弱。

还原性顺序：

S²⁻＞SO2＞I⁻＞Fe ²⁺ ＞Br⁻＞Cl⁻＞Mn²⁺

（留（硫）点（碘）铁锈（溴）绿（氯）毛（猛））

无论是氧化剂还是还原剂，都是谁强谁先进行反应。（强强联手）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

实验题的各种可能性都要考虑到（例如本题中要考虑Cl 2是否过量）。

小结：关于氧化性、还原性强弱，可通过结论直接判断，当无法直接判断时，题目会给出相应条件帮助判断的；下节课为氧化还原反应方程式的配平，加油！