高中化学平衡移动的图像全梳理！杰哥只能帮你到这了

首先，明确平衡为什么会移动？是因为在原先化学反应平衡的基础上由于某些因素的改变使得正逆反应的速率不相等，从而出现的化学反应平衡移动。定性来说， 如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动

那么简单进行分类，我们大概能分出三种情况:

1. 通过改变某些因素，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动
2. 同1，只不过是逆反应速率更大，平衡向逆反应方向移动
3. 即使改变了正逆反应速率，二者依旧相等，平衡不发生移动

根据平衡移动的条件，我们按照改变的因素来分类

1. 改变浓度，何处浓度高何处反应速率快，平衡向何处移动（增加反应物浓度，反应正向进行，反应物浓度变小，生成物浓度变大）小口诀：浓度增大被反应
2. 改变压强，规律：化学计量数之和大者受压强影响大（量大变大）例：若正反应反应物的化学计量数之和比逆反应的大，则在增大压强后，正逆反应速率都增大，但正反应速率变大得更多，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；反之，减小压强后，平衡逆向移动（根据该规律可知，若正逆反应的气体化学计量数之和相等，增加或减小压强对于正逆反应速率的改变是相同的，平衡不发生移动）
3. 改变温度，规律：吸热反应受温度影响更大 思路与2大致相同，故在此处不多赘述，换个思路通过勒夏特列定律来解释，温度升高，反应平衡向与升温（改变）相反的方向移动，即释放自身热量来降低温度的方向反应（使用温度举例并不恰当，诸位可以自行使用压强来举例，此处贴一段百度百科的解释在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。指路：https://baike.baidu.com/item/%E5%8B%92%E5%A4%8F%E7%89%B9%E5%88%97%E5%8E%9F%E7%90%86/3772276）
4. 催化剂 它可以改变反应速率，但是对于反应的作用是相同的，平衡不发生移动