无机化学

1.化学平衡

标准平衡常数和实验平衡常数

反应商和K的比较

电解质和解离度

对于一元弱酸

必须满足c*Ka>20Kw

            c/Ka>400

才能用c(H+)=根号下c*Ka

弱碱同样试用，改为Kb和c(H+)

对于多元酸和多元碱

必须满足c*Ka>20Kw

              c/Ka>400

             Ka1/Ka2>100

才能用c(H+)=根号下c*Ka1

同离子效应：加入与弱酸或弱碱相同离子的易溶电解质，从而降低弱碱或弱酸的解离度

盐效应：加入含有不同离子的电解质，使得溶液电解度增加

pH=–lgKa+lg( cb/ca)

cb/ca为缓冲比，缓冲比为碱溶液和酸溶液的比值

当缓冲比一定时，ca+cb越大，缓冲能力越强

当c总一定是，缓冲比越接近1,缓冲能力越强

pKa-1≦pH≦pKa+

难溶电解质的溶解平衡

Ksp的两种算法

1.利用溶解度

2.利用溶解出的离子浓度(与高中同)

化学实验之氧化还原反应

氧化性越强，电极电势越高

还原性越强，电极电势越低

亚硫酸钠可与酸、碱和蒸馏水反应

氧化还原和电极电势(理论)

氧化还原对，氧化型写在还原型前面

电源电动势>0，反应正向自发

电源电动势=0，反应平衡

电源电动势＜0，反应逆向自发