【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。

【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。 

第四章电离学说

本章提要

1、物质的分子结构和它的导电性的关系

2、电离学说的要点

(1)电解质在熔融状态或溶液中，电离生成能够自由移动的、带电荷的离子。

(2)电解质电离生成的阳离子所带正电荷的总和等于阴离子所带负电荷的总和。

(3)弱电解质的电离是一个可逆的过程。

3、离子和原子

(1)离子和原子的结构不同：

(2)离子和原子的性质完全不同。

(3)离子和原子可以相互转变：

4、碱类、酸类和盐类的电离

5、水的电离

水是极弱的电解质，它能极微弱地电离。每1个水分子电离生成1个H⁺离子和1个OH⁻离子，在纯水里H⁺离子的浓度正好和OH⁻离子的浓度相等，因此，纯水既不显现酸性也不显现碱性。

6、电离度

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电解质电离度的大小，决定于：

(1)离子间的引力：离子间的引力愈大，电离度愈小。而离子间引力的大小，又决定于离子的结构（离子半径、核电荷、离子电荷等）。

(2)溶液的浓度：溶液浓度愈小，一般电离度也就愈大。

7、强电解质和弱电解质

在水溶液里几乎全部电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱以及大部分的盐类都是强电解质；在水溶液里只有少量电离的电解质叫做弱电解质，弱酸、弱碱以及纯水等是弱电解质。

8、离子反应和离子方程式

(1)电解质在溶液里的反应主要是离子间的反应，它向着：

①生成难溶解的固体，或②生成难溶解的气体，或③生成难电离的物质（水或其他弱电解质）的方向进行近乎完全。

(2)把化学方程式里的易溶解的强电解质的分子式写成离子形式，并消去化学方程式两边相同的离子，这样的方程式称为离子方程式，离子方程式比分子方程式更能反映出离子反应的实质。

9、盐类的水解

盐在水溶液里电离生成的离子，和水（实际上是和水电离生成的H⁺离子或OH⁻离子）作用，使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐类的水解。

弱酸、强碱所成的盐水解后溶液呈碱性；强酸、弱碱所成的盐水解后溶液呈酸性；弱酸、弱碱所成的盐水解后，溶液因组成这种盐的弱酸和弱碱的相对强弱不同，而呈微弱的酸性或微弱的碱性或中性；强酸、强碱所成的盐不发生水解作用，它们的水溶液呈中性。

10、电解

电解质溶液（或熔液）在电流的作用下，溶液里的阳离子和阴离子分别在两个电极上放电，生成新物质的作用，叫做电解。

复习题四

1、用图式表示以下离子的结构，并指明它们各和那个惰性元素的原子具有相同的电子层结：(1)Na⁺，(2)Cl⁻，(3)Al⁺，(4)Ca⁺⁺，(5)S⁻⁻。

【解】(1)Na⁺离子的结构图式如下，它和惰性元素氖Ne具有相同的电子层结构。

2、比较钠原子和钠离子Na⁺的结构和性质。

3、写出三种酸、三种碱、三种盐在水溶液里的电离方程式。

4、写出下列反应的离子方程式：(1)硝酸跟氢氧化钙，(2)硫酸跟氢氧化钠，(3)盐酸跟氢氧化钡。从上面这些离子方程式，可以看出强酸跟强碱中和反应的实质是什么？

5、电解质的电离度决定于哪些因素？它们对电离度的影响各怎样？

6、醋酸是一种弱酸，氢氧化铵是一种弱碱，它们溶液的导电性都比较小。但当这两种溶液混和时，溶液的导电性显著增加，试解释之。

7、在新制的氯水里含有哪几种离子？

8、利用图4·5所示的装置来做下面的实验：先在烧杯里盛氢氧化钡溶液约1/3，然后由滴定管向杯中滴入硫酸溶液，随着硫酸的滴入电灯渐渐变暗，同时烧杯里有白色沉淀生成。过一些时候电灯完全熄灭，如果继续滴入硫酸，不久电灯又渐渐发亮。如果滴定管里装的是盐酸，在做同样的实验时，烧杯里没有白色沉淀生成，电灯也不发暗。试用电离学说来解释这一现象。[提示：氢氧化钡、硫酸、盐酸都是强电解质，它们的溶液都有很好的导电性。硫酸跟氢氧化钡中和后生成的硫酸钡是难溶解的，因而也是难电离的；盐酸跟氢氧化钡中和后生成氯化钡，是一种容易溶解的盐类]

9、将下列电解质溶液两两混和起来：Na₂CO₃，CuSO₄，MgCl₂和K₂S(共有六种组合)，哪些组发生反应并进行近乎完全？写出它们的分子方程式和离子方程式。

【解】这六种组合是：

(1)Na₂CO₃+CuSO₄

这两种溶液混和时，因有不溶解的CuCO₃沉淀生成，故反应能进行近乎完全。

(2)Na₂CO₃+MgCl₂

这两种溶液混和时，因有不溶解的MgCO₃沉淀生成，故反应能进行近乎完全。

(3)CuSO₄+-K₂S

这两种溶液混和时，因有不溶解的CuS沉淀生成，故反应能进行近乎完全。

(4)Na₂CO₃+K₂S；(5)CuSO₄+MgCl₂；(6)MgCl₂+K₂S：当这三对溶液两两混和时，没有难溶解的沉淀或气体发生，也没有难电离的物质生成，因此反应不能进行近乎完全。

10、将下列电解质溶液两两混和起来：Pb(NO₃)₂，Na₂S，CuSO₄和KCl(共有六种组合)，哪些组发生反应并进行近乎完全？写出它们的分子方程式和离子方程式。[提示：反应后的生成物能否溶解，可查看第一册第五章附表1“酸、碱、盐的溶解性”【山注，化1-5-08附表1，传送门CV20862412】]

11、写出弱酸、强碱所成的盐，强酸、弱碱所成的盐和弱酸、弱碱所成的盐各一种水解的化学方程式（分子方程式）。从这些方程式看出盐的水解反应是属于哪一类型的化学反应？它和中和反应的关系怎样？