高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！

1.氧化还原反应基本概念

• 氧化反应：失e﹣ 化合价↑
• 还原反应：得e﹣ 化合价↓
• 氧化剂：帮助别人氧化的物质，本身被还原 得e﹣ （由于是帮助别人氧化 使别人失去e﹣ 那么本身就是得到e﹣）
• 还原剂：帮助别人还原的物质，本身被氧化 失e﹣ （由于是帮助别人还原 使别人得到e﹣ 那么本身就要失去e﹣）
• 抗氧化剂：帮助别人抵抗被氧化 自己很容易被氧化 容易被氧化 是强还原剂
• 下列哪个反应，加入氧化剂才能发生？

解释：

应该找的是氧化反应 Fe²﹢→Fe³﹢ （铁离子被氧化

氧化剂 帮助别人氧化 二价铁 被氧化成 三价铁 需要有人帮助 而氧化剂可以帮助他 使他被氧化 所以要找 氧化反应

• 氧化性:物质得e﹣能力 (氧化剂强弱)
• 还原性:物质失e﹣能力 (还原剂强弱)

氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性

• 氧化产物:被氧化所生成的产物 (往往是还原剂转化来的)
• 还原产物:被还原所生成的产物 (往往是氧化剂转化来的)

口诀:升失氧化还原剂 具有还原性

降得还原氧化剂 具有氧化性

常见的氧化剂与还原剂:

2.电子转移的表达方式

• 双线桥法 体现【谁变成谁】

例题：

技巧：不用管何物 只需要关注化合价

方法总结：

①反应物到生成物

②看原子

• 单线桥法 体现【谁给谁】

例题：

方法总结：

①由失电子指向得电子

②不写得失

③反应物之间

3.氧化还原反应的强弱规律

• 参赛选手

（1）氧化性：氧化剂>氧化产物

（2）还原性：还原剂>还原产物

∵单质Cl 得电子的能力总体>单质Br 得电子的能力总体

∴整体而言 反应向右进行

单质Cl 最终制备出单质Br

• 两强生两强 两弱不反应
• 氧化剂氧化性越强 起对应产物氧化性越弱

题目：

答案：

【强者先行】

4.价态归中规律与歧化规律

价态归中规律：

同种元素不同价态直接发生反应，元素的化合价只向中间靠拢而不交叉

两种可能：

上面这个弹幕里有人问 为什么是失去五个电子 我来解答一下：因为有6个-1价的Cl 进行反应 但是一个Cl 变成了KCl 剩下的五个Cl变成了氯气 所以是失去五个电子

口诀：低价氧化高价还 两头反应聚中间

同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应

∵①比如说 +5和+4 往中间靠拢不了

②SO₂和H₂SO4 价态归中应该为+5 但是 自然界中没有稳定的+5价的S的化合物（所以 SO₂可以用H₂SO4干燥）

歧化规律：

同一物质，同一价态，同一元素，既被氧化有被还原的反应

歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质

最喜欢考：多少原子被氧化/还原？

看成的什么 被歧化成几价的什么（按原子看）