【化学平衡】化学平衡状态|0基础开始学起！
化学平衡状态
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可逆反应
1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学方程式中用 “⇌” 表示
3.可逆反应的特征
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应正反应和逆反应。
(2)双同性：在同一条件下，正、逆反应同时进行。
★(3)共存性：反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存。
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化学平衡状态
1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定时，这个状态叫化学平衡状态。
2.化学平衡的建立：
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判断化学平衡状态的方法
可逆反应达到化学平衡状态有两个主要特征：
一是正反应速率和逆反应速率相等；
★二是变量不变，即达平衡。
这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。
- 混合物体系中各成分的含量
- 正，逆反应速率的关系
- ★压强（看气体计量数）
- 混合气体的平均相对分子质量
- 温度，体系的密度，颜色
