【化学平衡】影响化学平衡因素与勒夏特列原理

化学平衡
影响化学平衡因素与勒夏特列原理
1.
00:41

平衡:正反应速率=逆反应速率
改变条件导致平衡破坏,之后通过平衡移动使之达到新的平衡
2.
03:29
①根据反应速率判断(注意:当v正=v逆时,不发生平衡移动)
②根据Q与K(平衡常数)判断(Q小于K反应正向移动,可利用公式理解)
③根据勒夏特列原理

3.
07:45
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱(抵消)这种改变的方向移动。(强调因果)
1)浓度:其他条件不变,增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度),则反应向着正反应方向进行。减少反应物的浓度(或增加反生成物的浓度),则反应向着逆反应方向进行。
13:55

2)压强:(对有气体存在的反应)其他条件不变,<1>反应前后气体分子数改变,增大压强(压缩容器体积),向气体计量数和小的方向移动;减小压强(增大容器体积),向气体计量数和大的方向移动.<2>反应前后气体分子数不变,改变压强(压缩或增大容器体积),平衡不移动
大压小移,小压大移(通过改变容器体积实现,不是通过稀有气体的加入实现)
19:33

3)加入稀有气体:其他条件不变,<1>恒温恒容,加入He气(各物质浓度不变),平衡不移动;<2>恒温恒压(可移动活塞实现),加入He气(各浓度减小),等同减压的效果,小压大移
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4)温度:其他条件不变,升高温度,向着吸热反应方向移动;降低温度,向着放热反应方向移动。
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5)催化剂:其他条件不变,等量增加正、逆反应速率,平衡不移动
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4.
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小结:下节课为图像的解析,本节课请务必要掌握清楚!加油!