一化 | P6【离子反应】【一化辞典】2 离子方程式

1️⃣离子方程式

1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

2. 离子方程式的书写步骤：

写——正确书写反应的化学方程式

拆——把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）等仍用化学式表示

删——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简

查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

2️⃣拆写规律

能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律写化学式。

1. 强酸、强碱、易溶盐写成离子形式。

2. 单质、氧化物（如CuO）、气体、难溶物（如CaCO₃）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）一律写化学式。

注：Ca(OH)₂  澄清石灰水：Ca²⁺ + 2OH⁻    石灰乳：Ca(OH)₂

1. 盐酸与硝酸银溶液反应：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

2. 实验室用稀盐酸与大理石制取CO₂：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

3. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

4. CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄ + Cu(OH)₂

5. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：H⁺ + HCO₃⁻ = CO₂ + H₂O