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回复 @一树叶红便知秋 : 补充结晶那里的

——蒸发结晶{蒸发到几乎干了,这是温度很高，可以理解为升温，溶剂所剩不多，对于溶解随温不大的，就会在此时析出。如氯化钠，蒸发久了不就在硝酸钾里析出了}，此时溶解在溶剂里的不仅有硝酸钾还有小部分氯化钠，但大部分氯化钠已经析出，所以在教课书上的粗盐提纯中观察到有晶体析出则立即停止加热，让蒸发皿的余温去加热是晶体缓慢析出——这里就已经说明了还是会有溶剂的存在，而大部分人片面的认为节能而已。所以还需要过滤，过滤要趁热，不热等冷却了，氯化钾和氯化钠会析出{为什么有氯化钾呢——因为溶剂少了，而氯化钾物质的量不变，但溶解度变小了就有融不完的，所以析出了}，因此要热，热了才能让硝酸钾溶完，不至于在固体中有硝酸钾。

——蒸发浓缩[蒸发到饱和溶液，与蒸发结晶最大的区别就是蒸发的程度不同或者说时间的长短不同——也可以认为最后溶剂的剩余量不同}，对于溶解随温升的这种，采用蒸发浓缩，就拿硝酸钾说事，升温使硝酸钾的溶解度升高，即便溶剂再少也能溶解完全，此时的氯化钠溶解度随温度不变，但溶剂还有，所以蒸发浓缩完，都是液体没有固体。所以要冷却结晶才能让硝酸钾析出，当然，也一样或多的或少母液里依然残留硝酸钾。

如果蒸发浓缩了，一不小心蒸发剧烈了把氯化钠固体给整出来了，如果我将计就计把蒸发浓缩变成蒸发结晶，过滤氯化钠固体，得到硝酸钾溶液不就可以了吗？这样的硝酸钾溶液是混合溶液，想要的到纯净的硝酸钾就需要不断的结晶，既耗时又耗人力还耗能源，得不偿失。

但是我该怎么控制蒸发结晶的时间呢，{控制溶剂该剩的多少呢？}，如果看到有稀稠状的液体应停止加热——这是晶膜。感觉有什么东西要出来了，说明氯化钠要析出了。

我在这里仅仅讨论温度升高溶解度增大和变化不大的，当然还有随温下降的 还有随温先增加后减少的如硫酸钠。这里就不赘述了，你们也可以按照上面的思维逻辑推一下，本质上是一样的。

讲的不好别喷我，我只是尽全力讲述我的思考。如有错误，请批评指出，反正我也不改。[doge]