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以下笔记为一化所讲总结

目前包含内容：【晶体】

其他学科笔记

(另：对我的笔记有什么建议或补充欢迎私信，谢谢！睿叔，一数那边的笔记也在同时跟进啦~~不过更新速度有点慢，欢迎前去查看~）

【选必二 晶体】

1.物质的聚集状态与晶体的常识

注意本质区别

2.晶胞

看到最密堆积（面心立方最密堆积A1；六方最密堆积A3），配位数都直接为12

金刚石晶胞：空间利用率50%（记下来）

中间镶嵌的四个原子，都是交错排开，一前一后一前一后

（它只塞了四个原子在中心，衍生出来的CaF2就是塞了八个进去的。）

计算坐标

配位数：紧密相接的“球”的个数

六方最密堆积（记忆）

晶胞内6个原子

配位数=12

例题：

3.分子晶体与共价晶体

稀有气体是单原子分子，不存在共价键。

是通过范德华力聚集起来的。

非金属单质通过共用电子对来达到最稳定的方式，从而形成分子晶体。

多种晶体混在一起判断时，分子晶体不用直接记忆，把其他晶体判断完以后，剩下的就是分子晶体。

常温常压下气体或液体状态下的物质(汞和离子液体除外，一般也不考)直接写分子晶体

分子晶体不导电是因为分子晶体中没有可以移动的电子或离子

因为氢键是有方向性的，所以就破坏了分子密堆积的形式，同时也降低了空间利用率，也导致了每个分子周围紧邻的分子数小于12。(这个也联系到水分子笼，可燃冰等等)

这同时也解释了水的形态的时候，密度大，冰的形态的时候密度小。

特别的原因是因为它有氢键。

取向，就是指分子不同的方向

干冰的晶胞模型中，二氧化碳分子就有四种取向。

共价晶体

共价晶体与分子晶体都有共价键，但分子晶体微粒间作用力是分子间作用力，也就是范德华力或者是氢键，而共价晶体微粒间作用力是共价键。

且共价晶体只由原子构成，分子晶体只由分子(包括单原子分子——稀有气体)构成

共价晶体种类不多，要背。

灰锡(Sn)也是共价晶体中属于单质的一种。

第三主族，第四主族和第五主族元素组合形成的物质，基本上都是共价晶体

比较熔点：

金刚石＞金刚砂＞单晶硅

因为金刚石的共价键是碳碳单键，金刚砂的共价键是碳硅单键，单晶硅的共价键是硅硅单键，从碳到硅，原子半径变大，键长越长，所以键能越小，晶体熔点越低。

看作在每个硅硅单键中塞入一个氧原子

硅原子比氧原子数是1比2

但1mol二氧化硅中含有的硅氧键是4NA

因为硅氧键没有被重复算,没有被公用

【考点精华】晶体密度计算

计算基本使用均摊法来算公式中的n

摩尔质量的单位是g／mol所以要注意单位换算

NA是阿伏伽德常数单位是mol＾－1，如果题目中没有提到阿伏加德德常数用NA来表示，那就直接写他的数值:6.02×10的23次方

晶胞边长有的时候又叫晶胞参数，有的时候不一定是正立方体形，就不是a＾3了

晶胞的单位有的时候会是纳米nm,皮米pm，注意单位换算。

当晶胞边长是纳米时，直接在上面乘以十的21次方进行单位换算。

当晶胞边长是皮米时，直接在上面乘以十的30次方进行单位换算。

例题辅助理解！

面心立方最密堆积，就是他上下左右前后六个面的中心都有一个离子或原子，再配上八个顶点，就称为面心立方最密堆积。

首先，先根据给出的图像计算出该晶胞内含有几个完整的晶体，也就是把n给算出来，然后就可以直接套公式了。

代表性的金刚石晶胞中的四个碳原子相互交错，一前一后。

阿伏加德罗常数未提及，就用6.02*10＾23代替即可。

注意单位换算。

原公式分子部分是M*n，计算时也可以把这个物质拆开来分成不同元素的个数及其相对原子质量进行计算。

拉维斯结构

注意关键词Mg是以金刚石方式堆积。

原本金刚石晶胞结构中，中心的四个碳一前一后相互交错，现在提干条件说八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu

意思就是在原本一前一后相互交错的条件下，把剩下空缺的四个空给补上，实质上就是组成了一个类似于萤石的结构，也就是中心剩下的四个空是由Cu的四面体一前一后交错填充的。

六方最密堆积的密度计算

注意均摊不同于立方体。

可以用来直接记忆:六方最密堆积的晶胞中，有六个完整的该种原子。(在仅由该种原子组成六方最密堆积的情况下)

单位相同，所以不用再进行单位换算

河北省晶体密度题型

通过给出的坐标系来分析各个物质的位置，利用不同的坐标系，比如xyz坐标系，Xz坐标系(也就是y=0)，Zy坐标系(也就是x=0)，等等坐标系来确定位置。

2019全国二卷

碰到这种O或F，同时占用位置的类似题目，就先把它当做一个整体来进行计算，再根据题目中给出的比例，将两者用不同比例进行表示

2021广东新高考