分析化学【武大版 上册】
分析化学中的数据处理（与数理统计息息相关）
1、统计相关的术语（好理解）
总体、样本、样本容量、（n趋近于无穷大）总体标准偏差、总体平均偏差、总体平均值（三个公式在下面，注意不是除以n-1了）
2、随机误差的正态分布（就是学数学了，套了一层化学的壳）
1）频数分布、相对频数（概率密度）、相对频数分布图
2）正态分布曲线
没书太惨了😂😂😂
记一下“miu”的公式
曲线形状（瘦高矮胖）可以由标准偏差决定
标准正态分布曲线（与“西嘎玛”无关了）
3“西嘎玛”原则（忘了）
计算（求概率）：给x，换成u，“miu”和“西嘎玛”已知，列公式查表写答案。
作业：
“已知测底时没有系统误差”说明标准值（真值？）和总体平均值（即“miu”）是一样的。
3“西嘎玛”约等于4“德塔”（“德塔”为总体平均偏差）
测定样品从而预测总体分布情况。
3、t分布曲线
置信区间（其实是对总体平均值的估计）
总体平均值估计—总体平均值的置信区间。
置信度（P）：实际上是一个概率，给你一个区间，这个区间的可信程度。
相关代替：如下
f(自由度)：独立的数据个数，跟测定次数相关，n趋于无穷大时，t分布曲线趋于正态分布曲线。f=n-1。
P（置信度）：例如90%、95%
“阿努法”（显著性水平）
计算：一般是弄出参数再查表即可
现在的工作：估计总体平均值会出现在哪个区间？？？
3、总体平均值的置信区间（优点）
（在一定的置信度下，测定总体均值出现的一个可信区间）
P怎么定的？看t与P的关系。
4、显著性检验（差别大说明有显著性差异，有系统误差）
1）平均值与标准值的比较
2）测试新仪器、新方法等等
3）两组数据比较
F方法：评价精密度（评价s1、s2）
单边检验与双边检验（显著性水平是单边检验显著性水平的2倍）
t方法评价（评价）
……
可疑值（离群值）取舍
1、4 法（又是一个替换）（此方法易做但准确度不高）
步骤一：不计可疑值，算出平均值和平均偏差（是n-1了）
步骤二：判断
2、格鲁布斯法
步骤一：求出平均值，标准偏差
步骤二：求T值
步骤三：查T表
步骤四：判断（若计算值比表值大，可疑值应该舍弃）
3、Q经验法（自学）
吸光光度法：
回归分析法
1、一元线性回归方程（回归直线）
y=a+bx(a,b为系数)
最小二乘法求的直线方程
上面这个图片中b的公式错了
用什么来判断回归方程有没有意义？用相关系数(r)
提高分析的准确度：选择合适的分析方法（准确度和精密度）、减少测量误差（m大于等于0.2g V大于等于20ml）、消除系统误差（对照实验去检验有没有系统误差，若是无标准样品，可以采用加标回收试验方法，空白实验可以消除试剂误差，校准仪器，校正结果）、减少随机误差（至少平行测定三次）
常量分析和微量分析的评价标准
扣空白：a减b
若a，b很相近，说明空白影响过大，需要先纯化纯水，去掉一些杂质，再进行空白实验。
对于常量分析视情况做，而微量分析一般都要做。
校正结果
第五章酸碱滴定法
1、酸碱质子理论（与酸碱电离理论区分）
酸：能给出氢离子的物质
碱：能够结合氢离子的物质
两性物质：碳酸氢根和水
2、分析浓度与平衡浓度
分析浓度指的是与他有关系的所有型体的平衡浓度之和。
平衡浓度指在单位体积里某种组分存在的量（达平衡时）。
它们的表达方式
3、活度和活度系数
活度：物质对外表现的真实浓度
活度系数：活度比上表观浓度的比值
活度系数的计算
是平衡浓度但是这里习惯性写成c
溶液的浓度小于0.1mol/L时可以用这个公式。
水合离子半径
I为离子强度
溶液中所有离子电子转移数之和？？？
酸碱解离常数：
酸解离常数（对弱酸的应用）
酸的解离需要水的参与
相当于一个酸碱反应
两个表达方式
浓度平衡常数，如下 =1
是几元酸就有几个解离常数，注意一下硫酸
碱解离常数（对弱碱的应用）
碱的解离需要水的参与
碱的解离式子中水要写进来，不能省略
水在平衡常数中不写
判断酸碱性的强弱—解离常数越大越强
共轭酸碱的解离常数的关系式
酸碱反应
酸碱溶液中的平衡
1、物料平衡关系
2、电荷平衡
碳酸钠的表达
溶液中的所有正电荷离子等于所有负电荷离子，而系数取决于带了几个电荷
3、质子条件（PBE）
其实是得失质子平衡
质子条件式
c mon/L的HCl水溶液
c mon/L的NaOH水溶液
c1 mon/L的HAc + c2 mol/L的NaAc
用电荷平衡和物料平衡结合写出来质子条件式
第二种方法
硼酸是一元酸，酸根是？？？
酸碱组分平衡浓度和分布分数———这块没有听懂！！！
1、一元弱酸
2、一元弱碱
3、二元酸
4、三元酸
溶液中氢离子浓度的计算
1、强酸强碱体系
2、弱酸弱碱体系
1）一元
2）多元
