【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。

【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。   

第一章烃——Ⅱ不饱和链烃 

§1-9炔属烃，不饱和链烃的通性

炔属烃

【01】我们已知道，炔属烃是不饱和链烃的另一类。炔属烃分子里都有一个叁键，乙炔是其中最简单的一种。表1·4是乙炔的几种同系物。

【02】从表中可以看出，炔烃的同系物之间，也是彼此相差一个或几个CH₂原子团，这种递变规律，和烷烃、烯烃一样。炔烃的同系物，具有相似的不饱和性（能被氧化剂氧化、跟溴水加成），而又具有不同的物理性质，随着炔烃分子量的增大，同系物的状态，从气体到液体。熔点和沸点，液态时的比重一般都是依次渐变的。

【03】炔烃分子里有一个叁键，所以，它们所含有的氢原子数，比碳原子数相同的烯烃还要少两个。因此，炔属烃的通式是CnH2n-2(n≥2)。

【04】和烯属烃一样，炔属烃也可以由于碳链的增长和叁键的位置不同而产生同分异构现象。如丁炔就可能有CH₃一CH₂一C≡CH和CH₃一C≡C一CH₃两种结构，它们是具有不同物理性质的同分异构体。

【05】炔属烃也是根据分子里碳原子数的多少来命名的。凡是炔属烃的同系物都称做“炔”【因为炔属烃分子里所含的氢原子数，比相应的烯烃更“缺”少，所以从“夬”】。它们相互的区别，也是用“天干”（十一个以上用数字）表示碳原子数的序号，加在“炔”字之前。例如丁炔C₄H₆，戊炔C₅H₈，……等。由于炔属烃都有一个叁键，而且叁键是在碳原子之间，所以至少要有两个碳原子，因此，乙炔是最简单的炔烃。

不饱和链烃的通性

【06】不饱和链烃的性质要比烷属烃活动。至于烯属烃和炔属烃之间的区别，主要体现在加成反应时的不饱和程度上，不饱和链烃的通性，可以概括为下列几点：

【07】(1)燃烧时火焰要比饱和链烃明亮。

【08】(2)能被高锰酸钾溶液所氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。

【09】(3)能跟溴水发生加成反应，使溴水褪色。也能跟其他卤素、氢气、卤化氢、水等物质进行加成。

【10】(4)能起聚合反应。

【11】不饱和链烃的这些性质，显然和它们分子里的双键和叁键的容易裂开是分不开的。用高锰酸钾溶液或溴水作为试剂，可以检验某种链烃是否饱和；能使高锰酸钾溶液或溴水褪色的，就是不饱和链烃，否则是饱和链烃。

【12】由于不饱和链烃的活动性很强，所以常用作合成其他有机物的原料。

习题1-8~1-9

1、乙炔怎样制取？有什么用途？

2、写出丙炔的电子式和结构式。

3、某种块烃它和相同状况下同体积的氢气的重量比是27。求它的分子式，并写出名称。【丁炔，C₄H₆】

4、要制造一吨碳化钙，理论上需用多少吨焦炭和石灰石？[提示：工业上制取碳化钙的反应是CaO来自石灰石CaCO₃.]【石灰石1.56吨，焦炭0.56吨】

5、10克纯净的碳化钙跟水反应，在压力为756毫米，温度为20℃时，能产生多少升乙炔？【3.776升】

6、用结构简式写出丙炔跟溴的加成反应的方程式。

7、怎样证明乙炔分子具有叁键？

8、如果说，“根据烯属烃的通式来推导，当n=1时，CnH2n=CH₂，所以CH₂应当叫做甲烯”。这样说法对不对？为什么？

9、乙炔跟氯化氢的加成产物有什么用途？