高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！

只进不出 是反应物

化学平衡

可逆反应的概念

可逆反应的特征

原电池 自发地进行氧化还原反应

电子流向

原电池的工作原理 形成闭合回路

负极失电子 发生氧化反应

电子从负到正 电流由正到负

原电池的应用

特殊情况 第一种是镁和铝在电解质是氢氧化钠情况下因为镁与氢氧化钠不反应所以 铝做负极

第二种是铁和铜在电解质是浓硝酸的情况下因为铁会钝化所以铜做负极失电子

金属的防护

金属腐蚀是金属氧化 所以找一个活泼性更强的失去电子不被氧化

电池的种类

一次电池

一次电池放电之后不可再充电

产生气体不能导电导致电压下降不稳定

产生的气体可能会被聚集化的的剂吸收掉

碱性锌锰干电池

碱性干电池不产生气体 所以优点

纽扣锌银电池

二次电池 重点重点

铅蓄电池

充电需要外接电源 原因 强迫进行逆反应

被充电的电源的正极接外电源的正极 被充电的电源负极接外接电源的负极

简称为 正正负负

与外电源负极电源相接叫做阴极反之则是阴极 原来放点失电子充电后是得电子阴极 原来的电子的正极 充电后失电子是负极

锂离子电池二次电池

嵌锂石墨 石墨中的空隙 嵌入锂

氢氧燃料电池 常考

氢气一般做负极

氧气一般正极

考点精华 原电池的原理及应用

二氧化碳遇到氢氧根直接变成碳酸根

有机物判断化合价可以用结构式

一次电池无法通过外接电源充电

有氧气参与在高中全是正极 超氧化钾中的两个氧总化合价是负一

电流从正到负

铅蓄电池充电时水和电子比一比一

盐桥中的阴阳离子不与溶液中的离子反应

电解池

将电能转变为化学能

阴极发生还原反应 得电子与外电源负极相接

非自发的反应必须有外电源

阳极失电子 可以记忆为为男将挣得钱给 阴极 女