化学（选修4）：书上出现但并未强调的点
本内容是对人教版化学选修四（封面那本，非新教材）上一些毫不引人注意的点进行的整理与补充。如有纰漏或不完整之处，欢迎在评论区指出。
阅读提示：
1）文章内容不全为化学，会有其他学科穿插。
2）建议结合教材食用，回归教材才是王道。
3）有些知识还是很重要的，一考死一大片的那种。
特别感谢@MCXCC UID:未得到授权
TA大概率会在评论区出现，但说了这话多半就不会出现了。（结果影响原因？）
扉页：（物理）注意观察原电池正负极与灵敏电流计偏转方向。
涉及知识点：磁电式电流计工作原理
（有效碰撞模型）
P2：在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而他们之间的碰撞可以视为是随机的。
P3绪：反应物之间如果发生反应，首先要满足反应物分子之间能够发生碰撞的前提，他们不能够分隔在两个容器之中。
P3绪：有效碰撞应当是那些本身具有较高能量（可以通过吸收外界提供的能量，或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换而产生）的分子之间的碰撞¹。
（1：更加细致的理论模型，还要求考虑互相碰撞的分子之间的相对取向和有反应物变成生成物过程中起重要作用的那些中间状态。）
有效碰撞可以认为发生化学反应的充要条件。
（活化能）
P3绪：不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用实验方法测得。
P4绪：温度对某反应的速率的影响程度，大致反映了该反应的活化能大小。
P4绪：在反应之前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用破坏或减弱化学键以便启动化学反应的活化能。（对溶液中的离子反应瞬间完成的解释）
活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。
P2：反应在恒压条件下进行的，此时反应的热效应等于焓变。
P5：①为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。
P12：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。
P15：
化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，两者必不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
P16：化学反应进行的方向（推动力），化学反应的快慢（速率）和化学反应的限度（反应物能否全部转化为产物）三方面内容，他们是化学反应原理的重要组成部分。
P20：化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内运动速率以及碰撞几率的方法都可以用来改变控制反应的速/率。
P24：例如通过光伏照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（与活化能联系）
P21：对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
P21: 4H⁺+4I⁻+O₂==2I₂+2H₂O
（无奖竞猜1：硫酸化的KI溶液在空气中静置时间过长对纯度测定的影响）
P23：向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl₃和CuSO₄溶液各1mL，摇匀，比较H₂O₂分解速率。
（无奖竞猜2：工业流程中氧化Fe（Ⅱ）需过量H₂O₂的原因）
P23：5ml淀粉溶液和两滴碘水，然后向其中一支试管加入1ml 2mol/L的硫酸溶液①加热时颜色变浅，冷却后会恢复原来的颜色。
【5mL淀粉溶液和2滴碘水,加入1mL2mol/L的硫酸溶液，为什么加热时颜色变浅,冷却后会恢复原色?】https://www.zhihu.com/answer/708046052
P26：可逆反应的必要前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。（联系有效碰撞模型）
P29：②某个指定反应物的转化率=（指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）/指定反应物的起始浓度*100%
强调：此转换率特制平衡转化率，指反应到达平衡时反应物的转化率
P31：氧气乙炔焰用于焊接
P32：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅
P35：放在同一密闭容器中的不同种气态物质（包括液体物质或能够挥发的固态物质的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发的形成均匀混合物。
这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系。
这种现象可以作为纯净物难以保存的最本质的解释。
（请联系物理选修3-3获取更多熵的内容）
P39：离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高。（联系活化能章节）
P39：元素在地壳的迁移和不均衡分布等均与此有关①研究这些规律的化学叫做地球化学。
P40：
P43：HIn（红色）⇌H⁺+In⁻（黄色）
P49：HIn（红色（酸色））⇌H⁺⇌OH⁻⇌In⁻（蓝色（碱色））+H⁺
其中HIn代指有机弱酸型指示剂
P44：多元弱酸的分布电离一步比一步困难（同离子效应）
P47：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。
精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
P50：HCl溶液和NaOH溶液的浓度以实验室提供的为准，精确到4位有效数字。【基准试剂_百度百科】https://mbd.baidu.com/ma/s/SyUpnyGz
P54：C₅H₈NO₄Na（谷氨酸一钠，味精）
P59：9题（1）（2）问。
请自行简答，不做解释。
P59：11MgCl₂·6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
其中第二步反应：Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
P62：习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
P64：水垢中含有的Na₂SO₄可以先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，然后用酸除去。
P65：各种原生的铜的硫化物经氧化、淋浴作用后可变成CuSO₄溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。
P66：龋齿可能是有口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质——羟（基）磷酸石［Ca₅（PO₄）₃OH］溶解造成的。由于细菌在牙齿表面形成了一层粘附膜——齿斑（或称菌斑），这些有机物能够长时间的跟牙齿表面密切接触，使羟（基）磷酸石溶解。
Ca₅（PO₄）₃OH+F⁻→Ca₅（PO₄）₃F+OH⁻
氟离子体积小于氢氧根离子，在磷灰石晶体结构里更匹配。氟离子还能抑制口腔细菌产酸。
P70：装置设置的合理性，对于能量的转换效率至关重要。
P71：原电池primary battery
P74：干电池dry cell
蓄电池storage cell
P71：（相当于短路，所以反应时有热量放出来），得不到电流。
P72：原电池由两个半电池组成。锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池。
P74：判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少［比能量，单位是（W·h）/kg，（W·h）/L］或者输出功率的大小（比功率，单位是W/kg，W/L），以及电池的可储存时间的长短。
P77：①不当的充、放电方式（如长期不彻底充电、放电等），会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量降低，这种现象叫做记忆效应。
P84：发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%~4%，远远超过水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。
P84：金属腐蚀是金属与周围气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
P86：这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，腐蚀速度也快的多。
P86：还可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、或表面钝化等其他方式使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。
P88：镀锌铁板（俗称白铁）镀锡铁板（俗称马口铁）
全书新出现方程式总结：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
4H⁺+4I⁻+O₂==2I₂+2H₂O
Cr₂O₇²⁻+H₂O⇌2CrO₄²⁻+2H⁺
PCl₃+Cl₂⇌PCl₅
2N₂O₅=4NO₂+O₂
TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl
SOCl₂+H₂O=SO₂↑+HCl↑
2SbCl₃+3H₂O⇌Sb₂O₃+6HCl
11MgCl₂·6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
Ca₅（PO₄）₃OH+F⁻→Ca₅（PO₄）₃F+OH⁻
Cd+2NiO（OH）2H₂O⇌Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
3Fe²⁺+2［Fe（CN）₆］³⁻=Fe₃［Fe（CN）₆］₂↓
制作不易，还望三连
