【高考押题】高考工艺流程必考考点（1），看了记了就有分！
1、温度的影响
①.加热的目的：加快化学反应速率（提高浸取率）、煮沸可以排出溶液内气体（氧气）、或促使平衡移动
②.降温的目的：防分解（ H2O2）、防氧化（亚铁）、防水解（亚铁，铝离子）或促使平衡移动。
③.控制温度目的：问控温目的一定要分两方回答，若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质如 H2O2、水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发
2、加热的方式
①.水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100°C；若需要加热的温度超过100°C，且依然要求反应物受热均匀，应采用油浴加热（温度高）。注意如果反应温度接近水的沸点，比如 98°C，也需要油浴加热，温度接近水的沸点，水浴不好控温且危险。
②.冰水浴冷却的目的：防止分解或挥发，还可以起到冷凝的作用。
③.油浴加热：反应要求温度比较高的时候需要油浴加热
3、气体相关考点
①.通入情性气体：防氧化，排出空气，经常随着反应气一起通入氮气等情性气体也有减慢反应气流流速（使反应更充分），使反应物混合更加均匀的效果。
②.定某铁硫化物（FexSy）的组成实验如下图所示：
实验中通过控制滴加分液漏斗中水的流速来控制产生O2的流速；
当实验结束后（即硬质试管中固体质量不再改变时），继续向烧瓶中滴加水，目的是利用产生的O2将装置中的SO2，驱赶至D装置中，以保证反应产生的 SO2被NaOH溶液完全吸收；
这个实验还可以继续改进，在考题中，往往可以在BC之间加一个空的洗气瓶，目标其实也是为了减慢气体流速，让气体反应的更加充分。
③.将产生的气体直接通入到液体中，例如氨气通入到CS2中，一般情况气体不能直接通入到液体中的，但是如果气体不溶于这个液体是可以的，作用有二：防倒吸（因为不溶）、通过气体通入液体产生气泡的快慢来确定产生氨气的快慢。(这个考点很热门哦)
4、结晶考点
①.对于溶解度随温度变化比较大的物质，要让它从溶液中析出，采用的方法是降温结晶（加热蒸发至有晶膜出现，开始降温结晶），溶解度随温度变化小的物质，例如NaCl，则为蒸发结晶（有大量固体析出，用余热蒸干）
②.从溶液中得到带结晶水的晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥；
若得到不带结晶水的晶体则在干燥后继续加一步加热即可。
注意若要得到可以水解（辨析可水解的离子，例如获得CaCl2晶体不需要HCl气流保护因为钙离子不水解）的氯化物的盐晶体，例如从氯化铝溶液中得到氯化铝晶体，必须用氯化氢气流保护，否则由于水解出的氯化氢脱离体系，导致最终只能得到氢氧化铝或者氧化铝，若要得到易被氧化的物质的晶体，一般要通入保护气。
③.重结晶：加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。重结晶第一步过滤杂质，第二步过滤的是所需产物，重结晶用于粗品提纯。
④.结晶例子
a、若含有少量杂质NaCl（变化小）的KNO3（变化大）溶液分离方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的KNO3固体；
含有少量杂质KNO3的NaCI溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的NaCl固体；
陡冷平热
注意晶体干燥的方法：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好），低温减压干燥（热稳定性差）
b、加热MgCl2溶液制取MgCl2·6H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤、干燥。
c、MgCl2·6H2O制取无水MgCl2：在氯化氢气流中加热
如果从氯化镁溶液中直接得到不带结晶水的 MgCl2，操作为：在氯化氢气流的保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
魔鬼细节（看看就行）：加热浓缩和蒸发浓缩目的都是为了增加溶质的浓度，但是加热浓缩是通过升温增大溶质的溶解度，而蒸发浓缩是通过减少溶剂来增大溶质浓度。
