化学选修二部分知识点总结

前排提醒，如有错误，欢迎指正。
不讲概念，只说个人理解

第一章：原子结构

• 第一节：原子结构
  我们需掌握能层能级相关内容，构造原理/洪特规则/泡利不相容原理/能量最低原理。考试中主要考察电子排布和原子轨道。
  

• 第二节：分子结构
  原子半径:①同电子数，序大径小②最外层电子数多，半径大③层大径小
  电离能：①与还原性负相关②电子层越大，越容易失e⁻③I₁越大，越难丢e⁻④B族O族会比前一族低（前四周期）
  电负性：不同元素的原子吸引键合电子能力不同，其中F为4.0

第二章：分子结构

• 共价键分为σ键π键，我们应掌握根据电子排布式来判断是哪种类型的共价键
  

• 键长越长，键能越小，但是请注意F－F的键能与其他卤素分子的键能的大小比较
  

• 价层电子对互斥模型（VSEPR）重点在计算价层电子对，也就是理解公式
  

• 非极性分子的空间对称，极性分子反之。推荐使用向量法理解，看力能否抵消为0,0为非极，非0则极。
  

第三章：晶体

1.  晶体的本质是自范性，在微观层面表现为周期性有序排列。

2. 各向异性是指在不同方向上具有不同的物理性质。晶胞是晶体中周期性排列的最小单位，

3. 某粒子被n个晶胞共用，则该粒子有1/n属于该晶胞，这是均摊法的核心。
   

4. 当看到非常见类型的晶胞时，我们需进行合理想象以分辨出面原子与体内原子。

5. 关于晶胞中粒子最近等距离的粒子数目，这个可以看下面的这个视频;
   
   

最后说下本专栏未提到的内容，杂化轨道，晶胞密度，四大晶体，配合物和超分子。