一化 | P18【氧化还原】【考点精华】7 氧化性还原性强弱判断题型

1️⃣氧化性与还原性强弱判断

氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

单质氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

阴离子还原性：F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻

2️⃣氧化性与还原性强弱易错判断题

得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（x）

【氧化性强弱看得电子能力】

失电子越多的还原剂，其还原性就越强（x）

【还原性强弱看失电子能力】【如Na⁺、K⁺】

同一元素化合价越高，氧化性一定越强（x）

【氧化性：HClO₄<HClO】

含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性（x）

【CO₂并不强】【Al₂O₃几乎没什么氧化性】

例题

根据下列三个可能发生的氧化还原反应：

①I₂+SO₂+2H₂O = H₂SO₄ + 2HI【SO₂>I⁻】

②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃【Fe²⁺>Cl⁻】

③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ +2HCl + I₂【I⁻>Fe²⁺】

试判断有关微粒还原性强弱顺序合理的是

A. I₂>Fe²⁺ >Cl⁻ >SO₂

B. SO₂>I₂>Fe²⁺ > Cl⁻✓

C. Cl⁻> Fe²⁺ >SO₂ >I⁻

D. Fe²⁺ >I⁻ >Cl⁻ > SO₂

还原性：S²⁻>S⁴⁺>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻>Mn²⁺

某溶液中含有Cl⁻和I⁻。为了氧化I⁻而不使Cl⁻氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

①2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂【氧化性：Fe³⁺>I₂】

②2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl⁻【氧化性：Cl₂>Fe³⁺】

③2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ +5Cl₂ +H₂O【氧化性：MnO₄⁻>Cl₂】

A. FeCl₂

B. KMnO₄

C. 浓盐酸

D. FeCl₃✓

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺