关于氨和肼的

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。

氨气分子球棍模型

从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，可以观察到酚酞溶液变红并且在尖嘴导管口形成喷泉。 

实验的基本原理是加水使烧瓶内大部分氨气溶于水，在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，从而在导管口形成喷泉。

铵氨与酸作用可得到铵盐，铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，

具有+1价碱金属离子的性质，在晶体结构和溶解度方面非常相似，除高氯酸铵和酒石酸氢铵外大多数铵盐都溶于水。但由于

是由5个原子组成的，与一般碱金属离子性质也有所差别（如易分解性·，水解性，热稳定性差）。

氨分子中的N原子的氧化数为-3，为氮的最低氧化态，在一定条件下可以被氧化形成较高氧化数的物质，产物中以N2为主。如，在热的铂丝催化下与氧气反应、在纯氧中燃烧、用氯或溴处理，都可将其氧化。

加合反应（氨合反应）：作为Lewis碱，氨以其分子中的孤对电子与许多金属离子（Lewis酸）作用形成氨配离子，如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+和[Pt(NH3)4]2+等，使许多难溶化合物溶解。

取代反应（又称氨解反应）：从两方面考虑，把NH3当作三元酸，其氢原子可依次被取代分别生成氨基、亚氨基和氮化物的衍生物，取代氢的基团可为金属、非金属或其他基团：