【水溶液离子平衡】沉淀溶解平衡|0基础学起
【水溶液离子平衡】沉淀溶解平衡
记笔记不易，希望大家多多支持
一.溶解平衡基本概念
概念：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
图像：
当到t1时，沉淀和溶解速率相等
沉淀溶解平衡方程式注意 标S 可逆号 标aq
影响因素
内因：电解质本身性质
外因：温度，浓度，同离子效应（跟勒夏特列原理符合）
温度：大部分溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动（Ca（OH）2除外）
同离子效应：与电解质相同的可溶盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减少。
外加其他物质：加入能与溶液中离子生成更难溶，更难电离的盐，或气体的离子，或与电解质电离的离子反应时，平衡向溶解方向移动。
二.溶度积ksp的概念及表达式
概念：在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号ksp。（只受难溶电解质的本身性质和温度有关）
表达式：生成的离子之积
（平衡方程式的右边 ksp=........）
意义：反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质（相同类型的难容电解质），ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强；越小，溶解度越小（越难溶）
以AgCl的悬浊液为例
分析：
升高温度：平衡向溶解方向移动，Ag离子和Cl离子的浓度会升高，就会导致Ksp增大。
加水稀释：平衡向溶解方向移动，因为是悬浊液，所以加水后没溶解的AgCl会开始溶解，最后的溶液浓度就会不变，ksp自然也不会升高了。
加入少量AgNO3：平衡向沉淀方向移动，因为同离子效应，又因为加入了Ag离子，那么Ag离子的浓度就会升高，而Cl离子因为生成了沉淀，浓度就会下降，但Ag和Cl之积是不变的（ksp不变）。
通入HCl：平衡向沉淀方向移动，也是因为同离子效应，离子浓度如上同理。
通入H2S：平衡向溶解方向移动，因为硫化氢会和Ag离子反应生成Ag2S沉淀，使Ag离子浓度减少（类似同离子效应），最后的Ksp不变）。
溶度积Ksp与溶解度：
1.对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。
2.对于阴阳离子个数比不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小。
解题思路：直接将该物质的Ksp除以该物质离子之积的指数数值也就是溶度积再进行比较
溶度积Ksp与离子积Q：
根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
三.沉淀溶解的应用
应用：在无机物的制备和提纯，废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
方法：调节pH法，沉淀剂法
沉淀的溶解
课本实验
（这些我没法用文字进行描述。。。😂）
而且实验语言的规范性是很重要的！
还有几个实际应用：
锅炉除水垢（CaSO4） 常考
操作：先加碳酸钠溶液，再加稀盐酸
原理：先将可溶性盐转化成难溶性盐，再用酸将其去除。
自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物（低价）经过氧化反应后形成高价态的硫化物（CuSO4）之后遇上其他金属的硫化物转化成铜蓝 （CuS溶解度极小）
氟化物预防龋齿 （误导：含氟单质）
把牙齿上的羟基磷灰石转化成溶解度更小的氟磷灰石，就更能抵抗酸的腐蚀。
以上就是沉淀溶解平衡的内容，希望这个笔记能帮助到大家，帮助到每个在bilbil奋斗的同学（如果笔记有错误或者哪里没懂可以私聊本人咱们一起进步）
总结题型真的非常重要！！！
