网课《基础化学（山东联盟）》章节测试答案
第一章
1、下列溶液渗透压力最大的是（）
A.c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1
B.c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1
C.c(Na2CO3) = 0.1 mol·L-1
D.c(NaCl) = 0.1 mol·L-1
E.c(HAc) = 0.3 mol·L-1
答案: c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1
2、相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）
A.ZnSO4
B.葡萄糖
C.K2SO4
D.Al2(SO4)3
E.NaCl
答案: 葡萄糖
3、关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）
A.与溶质的性质有关
B.只与溶剂的性质有关
C.与溶质的浓度有关
D.与溶质和溶剂的性质都有关
E.是溶质的质量摩尔浓度为lmol·kg-1时的实验值
答案: 只与溶剂的性质有关
4、一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。质量摩尔浓度为0.750 mol·kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为
A.0.0100
B.1.80×10-4
C. 0.0133
D.0.0135
E.0.750
答案: 0.0133
5、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
A.溶液的体积
B.溶液的温度
C.溶质的质量
D.溶液的质量浓度
E.溶液的质量摩尔浓度
答案: 溶液的质量摩尔浓度
6、若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是
A.葡萄糖溶液
B.蛋白质溶液
C.蔗糖溶液
D.淀粉溶液
E.酒精溶液
答案: 酒精溶液
7、关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是
A.液态纯溶剂只有一个沸点
B.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸气压下的温度
C.液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度
D.液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点
E.液态纯溶剂沸点是100℃（大气压101.3 kPa下）
答案: 液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度
8、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是
A.萘
B.水
C.苯
D.萘、苯
E.组成复杂的未知物质
答案: 苯
9、相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液
A.质量摩尔浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同
D.质量分数相同
E.渗透浓度相同
答案: 渗透浓度相同
10、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是
①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
A. ①②③
B. ①③
C.②④
D.①③⑤
E. ①②③④
答案: ①③
第二章
1、已知 H2CO3 ：pKa1=6.35， pKa2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( )
A.6.35
B.8.34
C.10.33
D.7.00
E.12.50
答案: 8.34
2、在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）
A.稀释效应
B.盐效应
C.同离子效应
D.缓冲作用
E.离子氛
答案: 同离子效应
3、已知某二元弱碱的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，则其共轭酸的pKa1为（）
A.4.0
B.9.0
C.6.5
D.10.0
E.5.0
答案: 5.0
4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）
A.NH3，NH4+
B.NaOH，Na+
C.HS-，S2-
D.H2O，OH-
E.HPO42-，PO43-
答案: NaOH，Na+
5、对于强电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A.浓度越大，活度系数越大
B.浓度越大，活度系数越小
C.浓度极稀时，活度系数接近于1
D.活度系数越小，表观解离度也越小
E.解离度与溶液的温度和浓度有关
答案: 浓度越大，活度系数越大
6、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = xmol·L-1， = ymol·L-1，则Ksp等于
A.4x2y
B.2x2y
C.x2y
D.2xy
E.4xy
答案: 4x2y
7、下列哪种物质不属于两性物质
A.甘氨酸
B.醋酸铵
C.碳酸氢钠
D.乳酸钠
E.磷酸二氢钠
答案: 乳酸钠
8、决定酸的强度的因素是
A.解离度
B.浓度
C.活度
D.解离平衡常数
E.浓度与解离平衡常数的乘积
答案: 解离平衡常数
9、0.1 mol·L-1 NaA溶液（HA的Ka= 1.0×10-5）的pH为
A.2.0
B.3.0
C.7.0
D.9.0
E.11.0
答案: 9.0
10、在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象?（CaCO3：Ksp = 3.36 × 10-9； H2CO3：Ka1= 4.3 × 10-7，Ka2 = 5.6 × 10-11）
A.有CaCO3沉淀析出
B.沉淀溶解
C.不能生成沉淀
D.先沉淀后溶解
E.先溶解后沉淀
答案: 不能生成沉淀
第三章
1、列混合溶液中，具有缓冲作用的是
A.50mL 0.10 mol·L-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液
B.50mL 0.10 mol·L-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液
C.50mL 0.10 mol·L-1的氨水溶液 + 25mL 0.20 mol·L-1的HCl溶液
D.500mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）
E.l升纯水中加入浓度均为0.01 mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴
答案:B
2、下列物质不能组成缓冲对的是
A.NH3- NH4Cl
B.HAc-NaAc
C.NaHCO3-K2CO3
D.H2C8H4O4- KHC8H4O
E.H2CO3-Na2CO3
答案:E
3、在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液（已知氨水的pKb＝4.75），则此缓冲溶液的抗碱成分是
A.NH3
B.HCl
C.H2O
D.NH4+
E.H3O+
答案:D
4、NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
A.NH3溶液的浓度
B.NH4Cl溶液的浓度
C.NH3溶液和NH4Cl溶液的总浓度
D.NH3的Kb
E.NH4+的Ka
答案:E
5、将0.1 mol·L-1的HA（Ka= 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为
A.4
B.5
C.7
D.9
E.10
答案:D
6、缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
A.对
B.错
答案:B
7、若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3~NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的 。
A.对
B.错
答案:B
8、0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。
A.对
B.错
答案:B
9、将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与10mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）
A.对
B.错
答案:A
10、在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。
A.对
B.错
答案:B
第四章
1、溶胶都能产生电泳现象。
A.对
B.错
答案:B
2、溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。
A.对
B.错
答案:A
3、电解质中反离子的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。
A.对
B.错
答案:A
4、溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。
A.对
B.错
答案:B
5、胶体分散系是非均相分散系。
A.对
B.错
答案:B
第五章
1、化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。
A.对
B.错
答案:B
2、当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。
A.对
B.错
答案:B
3、在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。
A.对
B.错
答案:B
4、反应级数不可能为负值。
A.对
B.错
答案:B
5、反应分子数不可能为负值。
A.对
B.错
答案:A
6、实验测得2ICl（g）+ H2（g）→ I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是
A.三分子反应，三级反应
B.双分子反应，二级反应
C.一级反应
D.二级反应
E.三分子反应、二级反应
答案:D
7、元反应：H＋Cl2 → HCl＋Cl的反应分子数是
A.四分子反应
B.三分子反应
C.双分子反应
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