高考化学公益一轮，梦开始的地方！适用于高中各年级，持续更新！
以下笔记为超人所讲总结
持续更新中...
“※”表示超人口述但截图中没有出现或表意不明的内容。
“///”表示补充内容，超人没讲的，但可以了解一下的内容
浅蓝底字为小标题，橙底色字为例题/练习
目前包含内容：
未完结：【离子反应】
已完结：【化学计量】【原子结构】
（所有截图中超人手写补充内容可能会导致笔记截图过乱，所以一并移到下方作为※号点出现。）
化学计量
知识点一 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔数量
1.物质的量
※：附加内容补充如下（举的例子以及原因）
①物质的量用来帮助计量粒子的数目
②微观粒子除了以上列举的还有中子、质子等
③“指代明确”相关例题↓
1molO₂ √——可以指代氧气分子。
1mol氢 ×——指代不明确。
1mol氢气 √——虽为宏观物质，但默认指的是1mol氢气分子。
1mol空气 √——虽为混合物，但其组成成分确定，指代明确，所以可以。
1molH √——H可以指元素，也可以指原子，但写出H这个元素符号时，默认其为原子。
1mol海水 ×——不清楚组成成分，指代不明确。
1molNaCl分子 ×——NaCl是离子化合物，不是分子。
2.阿伏伽德罗常数
※：
①阿伏伽德罗常数的符号为NA。
②1mol粒子所含该粒子数目为6.02*10^23
③NA的用法：
1°在概念中，要带上单位。
2°单纯表示数值，可不带单位。
④n1：n2=N1/NA:N2/NA=N1/N2——即物质的量之比=粒子数目之比
例题：
3.摩尔质量
※：
①相对分子质量，即相对原子质量代数和。
例题：
重要例题↓
※：
①算转移电子，要么算还原剂失去的，要么算氧化剂得到的。
②计算某物质或粒子的数目，要看体积给没给。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数
1.影响物质体积的因素
※：
①粒子的大小由粒子种类决定；由于在气体中，粒子间距远大于粒子大小，所以忽略粒子大小对气体体积的影响。气体粒子的间距由温度与压强决定。
②方程代换→PM=ρRT（又名克拉贝隆方程）
③ρ1:ρ2=M1:M2=D（相对密度，指在同温同压下不同气体的密度之比）用于气体密度与相对分子质量之间的换算
2.气体摩尔体积
※：
①气体摩尔体积与温度和压强有关系的原因：气体体积由粒子数目、温度和压强决定。根绝气体摩尔体积的定义，粒子数目是确定的，即NA。所以气体摩尔体积只与温度和压强有关系。
②一定要注意【在标准状况下】！！！
只给1mol或只给22.4L不能互相推，不是充要条件。
///补充点：25°C与101kpa的条件下:气体摩尔体积约为24.5L/mol
气体摩尔体积+化学计量重要部分总结与证明
例题：
量筒误差（补充）
注意是看实际值还是测量值！
知识点三 物质的量浓度
※：在溶液中各粒子中存在间隙，会对体积产生影响。
※：(截图不清，放在这里。)
有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c前·v前=c混·v混或c1v1+c2v2=c混v混，混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算，即V混=m混/ρ混。
例题：
※：注意配溶液时使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物质的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算。
知识点四 一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
※：
①（重复！）注意配溶液时使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物质的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算！！！
②容量瓶规格记忆：以25为起点，25*2=50，50*2=100，接着各自扩大十倍，即25*10，50*10，100*10。
2.配制过程
※：
①溶解后一定要冷却到室温。
②振荡是左右振荡。
③摇匀是上下摇。
ps.摇匀后会有部分液体粘在容量瓶壁上，导致溶液量不到刻度线。但此时不能加蒸馏水，一定不能！！！（贸然加水会使溶液浓度下降，就与要求不符了。）耐心等到溶液流下即可。
※：
①写容量瓶必须带上规格，不然没分。
②移液时必须用玻璃棒引流，移液时洒出溶液，导致NaCl溶质的偏小，则导致溶液浓度偏低。
③未洗涤玻璃棒，溶液浓度偏低，原理同上。
④加水过量后，不能将多的部分倒掉！必须重新配置！
///补充点：做题需要抓住本质，分析误差时，本质就是c=n/v。产生误差，也就是n或v被改变，看误差偏大偏小，就根据分子分母的变化情况去看。
3.误差分析
★知识点五 高中课本核心基础实验
置、水、流、重。
※：粗盐除杂
①先看离子除去所需对应物质。
Ca2+离子除杂→Na2CO3溶液
Mg2+离子→NaOH溶液
SO42-离子→BaCl2溶液
②再整理除杂物质的顺序
注意除杂的物质是否能同时除去其他物质。
※：
①冷却水上进下出，从而充分冷却冷凝管中的液体。
②锥形瓶不能加上塞子，否则收集一段时间后，瓶内压强过大，将导致冷凝水无法流下。
例题：
没190的规格所以就近选250
离子反应
知识点一 离子反应方程式速记金属
（每种物质记忆口诀单独使用，记忆口诀不一定是通用的）
Na方程式笔记汇总↓
※：(此为超人口述的记忆方法↓)
先按PH递增排布基本反应物质
※记忆方法汇总（拆解分析见下）
①两两反应得中间
②指向通入的，少量少回走，过量多回走。（自己概括）
完整意：某物质通入另一物质，依次用箭头指向通入的物质，再往回走，少量回走一步，过量回走两步。
③Na单质与氧化物反应的方程式全是2开头。
详细拆解↓↓↓
1°两两反应得中间↓（如图）
2°某物质通入另一物质，依次用箭头指向通入的物质，再往回走，少量回走一步，过量回走两步。（注意物质之间过量少量的相对关系转化）
3°Na单质与氧化物反应的方程式全是2开头。
Al方程式笔记汇总↓
※：(此为超人口述的记忆方法↓)
先按PH递增排布基本反应物质
※记忆方法汇总（拆解分析见下）
①两两反应得中间
②Al用离子方程式好记，好配系数
③指向通入的，少量少回走，过量多回走。（自己总结，完整意同上）
④中间同类物质者，从上到下反应
详细拆解↓↓↓
1°两两反应得中间（不用考虑少量过量关系）
3°指向通入的，少量少回走，过量多回走。
4°中间同类物质者，从上到下反应
Fe方程式笔记汇总↓
※：(此为超人口述的记忆方法↓)
按化合价递增排列Fe，再加上一个最常见反应物HNO3.
※记忆方法汇总（拆解分析见下）
①两两反应得中间
②指向通入的，少量少回走，过量多回走。（自己总结，完整意同上）
剩下的全部硬记，复杂一点的就现配，不要记...没讲别的方法了。
详细拆解↓↓↓
1°两两反应得中间
2°指向通入的，少量少回走，过量多回走。
原子结构
1.原子结构基础
能级记忆：s pdf
2.构造原理和电子排布式
※：
①排的电子写在能级的右上角。
②排布式书写顺序得将相同数字的放在一起，比如1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（排电子先排4s再排3d，失电子先失4s后失3d，这么做的实质是因为在填入电子后轨道能量发生了变化。）
③电子排布式的简写：把电子排布式中稀有气体的电子排布式抠出来，用括号写出代表稀有气体的电子排布式（如：[Ar]3d5 4s2），再加上剩下部分。
///补充点：记忆图像方法为——羊肉串法
就从下到上依次串一遍，即图中实线部分。
先按阶梯式写好，再从下到上串。
串完一个，再从底部串另外一个。
///补充点：
①在前36号元素中，常考的洪特规则特例是Cu（全满）与Cr（半满），也就是它们为了将3d能级凑成全满/半满，所以无论是Cu还是Cr都会从4s能级上拽下来一个电子。
Cu是[Ar]3d10 4s1 Cr是[Ar]3d5 4s1
②两个规则可以简记为：泡利就是自旋相反，洪特就是自旋相同排一排。
练习：
※：价电子：主族元素的价电子基本上是ns np的类型，就是最外层；如果是副族（20~30号），基本上是（n-1）d ns的类型。
3.第一电离能与电负性
元素周期律复习
※：
①比较方法不一定适用于所有的比较。
※：
①结构比较本质就是比较原子半径
②一般原子比较半径大小不会左上右下的比较，因为无法比较。
///补充点：
金属性比较口诀：碱置剧原
碱：最高价氧化物对应水化物碱性越强，对应元素的金属性越强。
置：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来
剧：与水、酸反应，越易反应或反应越剧烈，对应元素的金属性越强。
原：即还原其它物质的性质，也就是比较还原性的大小。
※：
①结构比较本质就是比较原子半径
///补充点：
非金属性比较口诀：酸置易氧
酸：最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素的非金属性越强。
置：非金属性强的金属能把非金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来
易：与氢气化合，越易反应或反应越剧烈，对应元素的非金属性越强
氧：即氧化它物质的性质，也就是比较氧化性的大小。
元素的电离能
※：同周期由左向右，r↓，则第一电离能↑
（存在例外：第ⅡA族和第ⅤA族）
二三、五六反常，原因是全满半满更稳定
电负性可以简单地理解为得电子能力。
