【化学反应速率】化学反应速率基本概念与计算|0基础学新

hello，我们又见面啦，我是小朱

化学反应实质：旧键断裂（吸收能量），新键生成（放出能量）。【能量越低越稳定】

焓变△H：生成物的总能量－反应物的总能量【＞0吸热；＜0放热】

键能△H:反应物的总键能－生成物的总键能（与焓变计算相反）

活化能:反应物分子到达活化分子所需的最小能量

无催化剂:为正反应的活化能－逆反应的活化能

有催化剂:降低反应的活化能，但不影响焓变

热化学方程式

状态＋焓变（正负）＋单位＋无条件等号（化学计量数整数 分数皆可）

稳定物质生成了不稳定物质——吸热

不稳定物质生成了稳定物质——放热

燃烧热:1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量【强酸强碱中和热为固定值-57.3kJ/mol（只生成水，不可有沉淀之类，会导致中和热偏高；浓酸浓碱中和热也会偏高）】

测定实验

环形玻璃搅拌棒只能上下搅拌

泡沫塑料用来隔热和保温

碱的体积稍微过量（碱过量对中和热无影响）

新能源:太阳，风，核（不可再生），氢，地热，海洋，生物