高中化学平衡移动的图像全梳理！杰哥只能帮你到这了

影响化学速率或平衡的因素：

1.浓度：增加反应物浓度，正反应速率陡然增加，逆反应速率此时不变，正反应速率大于逆反应速率平衡，正向移动正反应速率会减小，逆反应速率增大最终达平衡，但最终正反应速率会高于初始正反应速率；A浓度，陡然增加，而b浓度不变，反应物c浓度也不变，随着正方向反应的进行，a和b浓度减小，c浓度增加，但最终A浓度大于初始A浓度

2.压强对化学计量数之和大的影响更大一些。增大压强（减小体积）平衡向化学计量数之和小的方向进行；反之亦然。（勒夏特列原理）

3.温度对吸热反应影响更大。升高温度反应向吸热方向进行，降低温度反应向放热方向进行

4.催化剂：平衡不发生移动，只正逆速率同增同减

5.对于体积分数相同的反应平衡也不发生移动

对于“透过改变容器体积来改变压强”的题型记住了！

1. 雨露均沾（例如体积减小、压强增大，则正逆反应速率都增加，各个物质浓度都增大，即便平衡后，各物质浓度还是比原先大）；但是这个说法高中会遇到某些特殊案例不适合，例如CaCO3受热分解变成CaO和CO2的题型，那个特殊就具体题目具体分析！

2. 平衡移动方向口诀：大压小移、小压大移；就是透过体积减小的加压，会促使平衡向气体计量数总和变小的方向移动（大压小移）；透过体积增大的减压，会促使平衡想气体计量数综合变大的方向移动（小压大移）

3. 如果气体前后计量数总和一样，则加压或是减压不影响平衡移动（但注意，会改变速率！！）

“透过改变容器体积来改变压强”

是要解决一个大家都会误会的事情：如果是恒温恒容，加入无关气体（例如He气），虽然总压增加了，但是记住了！各个物质浓度不变，正逆反应速率都不变，平衡不移动！！这个很容易造成误会！加无关气体的加压是多了无关气体的“分压”，而不是缩小容器体积造成“雨露均沾”的效果，因此绝对”不“适用大压小移、小压大移的口诀！请各位注意！！！