酸的通性

老样子，先来图片版：

下边的是文字版哈：

一、 酸的通性

1.    原因：都有氢离子（H+）[酸的化学性质就是氢离子的化学性质]

2.酸与指示剂的作用：紫色的石蕊试液只要遇到酸就变红色；无色的酚酞试液遇到酸不变色

3.酸与金属的反应：[记住金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金]

 ①表达式：酸+金属→盐+氢气

②酸：一般指的是盐酸和稀硫酸（浓度可以决定化学性质！）

③反应类型：置换反应[单质+化合物→新单质+新化合物]

④反应条件：金属——指常见金属活动性顺序表“H”以前的金属，

                    除K、Ca、Na以外。

⑤铁发生置换反应的规律：铁→亚铁盐

  反应式[图片]

4.    酸与金属氧化物的反应：[记住氧化物的概念：两种元素、

                          氧元素、化合物]

①  酸：一般是指盐酸和稀硫酸，还有硝酸。

②  金属氧化物（指常见的）：氧化铜、氧化铁、氧化锌、

氧化镁、氧化铝。

③  表达式：酸+金属氧化物→盐+H₂O

④  注意：不是置换反应！！！是复分解反应。

5.酸与碱的反应：

①表达式：酸+碱→盐+水

②反应类型：复分解反应。

③   实质：H﹢ + OH- ==H₂O（离子反应式）

6.   酸与盐的反应：

①  表达式：盐+酸→新盐+新酸

②  反应类型：复分解反应

③  微观上讲：CO₃²-+H＋==H₂CO₃

④  注意：必须有气体\沉淀\水生成（满足复分解反应条件）[如：H₂SO₄与NaCl的反应就无法发生，因为虽然反应物里面有CO₃²-和H＋，但生成物为HCl和Na₂SO₄，它们都不是气体\沉淀\水]

⑤  规律：强酸生成弱酸（大多数）、强酸生成强酸（如H₂SO₄与BaCl₂ ~ BaSO₄↓）