九年级粤科版化学第一单元笔记
1.1身边的化学
一、近代化学
1. 道尔顿（英国）：原子论
2. 阿伏伽德罗（意大利）：分子学说
奠定现代化学基础，使化学成为独立学科
3. 门捷列夫（俄罗斯）：发现元素周期律，编写元素周期表
使化学有规律可循，是近代化学的里程碑
二、现代化学
1. 侯德榜：侯氏制碱法
2. 人工合成牛胰岛素
3. 合成核糖核酸
三、化学研究的内容
从分子层次研究物质的组成，结构，性质，应用，转化
1.2化学实验室之旅
一、常用仪器的使用方式
1. 反应容器
（1）常温/直接加热：试管（少量试剂），蒸发皿（少量溶液蒸发浓缩结晶），燃烧匙，坩埚
（2）常温/间接加热（底部垫石棉网）：烧杯（配制溶液，较多量试剂），平底烧瓶，圆底烧瓶，锥形瓶（较多量试剂）
（3）不能加热：集气瓶，滴瓶，广口瓶，细口瓶等
2. 存放容器
（1）广口瓶：存放固体、粉末、颗粒
（2）细口瓶：存放液体
（3）滴瓶：存放少量液体
（4）集气瓶：存放气体（瓶口磨砂）
（5）棕色试剂瓶：存放避光药品
3. 加热仪器
（1）酒精喷灯
（2）酒精灯
A、用外焰加热：外焰温度最高，焰心温度最低
B、灯内酒精量在灯容积的1/4-2/3之间：低于爆炸，高于失火；禁止在燃烧的酒精灯内添加酒精
C、用火柴或打火机点燃，不可用两个酒精灯互相点燃：避免失火
D、停止加热后马上用灯帽盖灭酒精灯：防止酒精挥发造成酒精浪费，避免灯芯吸收空气中的水分，不易点燃；盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好：防止温度降低，酒精灯内压强变小下次使用不易打开；使生成的水分挥发掉，利于下次点燃酒精灯
E、失火用湿布盖灭
4. 计量仪器（建议参考物理）
（1）托盘天平：左物右码（左边=右边+砝码）；只精确到0.1g；
（2）量筒：量取液体药品体积。使用应手持量筒并使量筒倾斜缓慢倒入被测液体，读数时视线与量筒内液面的凹液面最低处保持水平（错误读数仰小俯大）；配合胶头滴管使用
5. 取用仪器
（1）药匙/纸槽：取用粉末或小颗粒固体
（2）镊子：取用块状或大颗粒固体
（3）胶头滴管：取用少量液体；滴加液体时保持滴管竖直悬空在管口上方，不可将滴管伸入试管内；不可将滴管横放或倒持；一般用完及时清洗，滴瓶内的不需清洗
6. 夹持仪器：试管夹（从试管底部向上套，夹在离试管口1/3处，握长柄防止试管脱落），铁架台，坩埚钳
7.分离仪器：漏斗（倾倒液体或过滤）
7. 其他仪器：长颈漏斗，分液漏斗，石棉网，玻璃棒（搅拌时不用力过猛，不碰容器壁，引流时轻靠在容器内壁，用后清洗），试管刷，水槽，三角架
二、药品取用
1. 固体药品取用
（1）取用粉末，颗粒状药品：使用药匙/纸槽，将试管横放，将药匙/纸槽送入试管底部，再把试管直立，让药品滑入试管底部
（2）取用块状/较大颗粒药品：用镊子夹取，将试管横放，把药品放入试管/容器，再把试管/容器慢慢竖立，防止打破试管/容器底
2. 液体药品取用
（1）倒放瓶塞：防止交叉污染以及腐蚀等问题
（2）标签向手心：防止腐蚀标签
（3）瓶口紧挨试管口
（4）缓慢倒入液体
3. 取用原则
（1）安全原则：不接触，不品尝，不靠近容器闻（采用扇闻）
（2）节约原则：按实验所需取用药品，无规定时应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1-2ml
（3）处理原则：用过药品不能放回原瓶，不得随意丢弃，不得拿出实验室，应放入指定容器
三、给物质加热：
（1）擦干容器外壁后加热，避免容器炸裂
（2）与灯芯接触导致受热不均玻璃管炸裂，离太远无法加热
（3）现将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内物质加热
1. 固体物质加热：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，引发试管炸裂
2. 液体物质加热
（1）液体体积不超过试管容器1/3
（2）试管与桌面成45°，管口勿对人
四、仪器的连接与洗涤
1. 仪器的连接
（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞，胶皮管时，先用水湿润玻璃管口，再稍微用力转动插入玻璃管
（2）容器口塞橡胶塞时，先用水湿润容器口，再将橡胶塞慢慢转动塞进容器口（切记不可将玻璃容器放在桌子上再使劲塞进橡胶塞）
2. 检查装置气密性
（1）做法：把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出。有气泡说明不漏气；无气泡检查是否应该塞进或更换橡胶塞，直至不漏气方可进行试验
（2）原理：气体热胀冷缩（容器内气体受热膨胀，容器内气压大于外界大气压，导管口则会冒出气泡）
3. 洗涤仪器（试管为例）
（1）做法：先将试管内废液倒入废液缸，注入半试管水，振荡（用腕力）后倒掉，再注水，反复多次；内壁附有不易洗掉的物质时用试管刷轻轻旋入，刷时转动或上下移动刷子，切勿用力过猛。刷后再冲洗
（2）标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下
（3）放置：倒扣在试管架上或指定位置上
1.3物质的变化
一、物质的变化
1.物理变化：没有生成新物质
2.化学变化：生成新物质（可通过消耗原物质证明）
（1）角度：物质变化，能量变化（一般由化学能转化为热能），伴随现象（发光，发热，气泡，沉淀，变色），所需条件（不同反应条件不同）
（2）实验：镁条燃烧
现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
3.化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质产生
二、文字表达式
1、反应前的物质（反应物）写在左边；
2、生成的物质（生成物）写在右边；
3、用箭头连接，将反应条件写在箭头的上方；
4、当反应物和生成物的种类不止一种时，用“+”连接。
1.4物质性质的探究
一、物质的性质
1.化学性质：在化学变化中才能体现处的性质（可燃性，氧化性，助燃性，稳定性，还原性…）
2.物理性质（颜色，状态，气味，密度，熔沸点，导电性，导热性，溶解性，挥发性…）
3.物质的性质决定用途，物质的用途反推性质
二、探究铜的化学性质
1.【实验】加热铜片
现象：红色铜片固体表面变黑
2.【问题】黑色物质是什么
3.【假设】：烟灰（即炭黑，是由于含碳物质不完全燃烧产生）；氧化铜
4.【设计】：擦拭；加稀盐酸；锡纸包裹住铜片加热；将铜牌放入试管中加热，观察试管壁与铜表面；测密闭体积中氧气含量变化
5.【结论】：
