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影响平衡的因素和勒夏特列原理

勒夏特列原理，以及浓度改变，化学平衡状态的移动

对于压强，只适用于气体，往哪个方向移动看的是反应物气体的化学计量数之和与生成物气体的化学计量数之和谁大谁小。

比如：N2（g）＋3H2（g）=（这里应该是可逆符号）2NH3（g）

这里反应物气体化学计量数是1+3=4，生成物则是2，若增大压强，虽然大家浓度都增大，但是左边计量数比较大，所以左边增大比较多，所以平衡正向移动

若减少压强，则浓度均减小，但因为右边计量数较小，所以右边减少较小，平衡逆向移动

口诀：大压向小移，小压向大移（结合下图）

加入稀有气体，

恒温恒容：各个物质的n不变，V不变，各个物质的c不变，Q=K，不移动

恒温恒压：V↑，等同减压效果，小压向大移

对于温度，

如：降温，化学平衡向放热反应方向运动

用勒夏特列原理解释就是：降温了，发生放热反应来抵消温度降低的效果

对于催化剂，则是等量增加（或减少）v正，v逆，平衡没有被破坏

平衡移动图像（重要）

1.浓度

左：v-t 右：c-t （V+表正反应，V-表逆反应）

2.压强

当m＋n＞p＋q时

当m＋n=p＋q时，改变压强平衡不移动

3.温度

4.催化剂

等量降低活化能，平衡不移动

pH的计算