高中化学-氧化还原反应逐字稿（有对应视频）
同学们好，通过上一课的学习，我们掌握了离子反应方程式的书写，在讲离子反应包括的类型的时候，我们讲到了两点，一是溶液中进行的复分解反应，二是溶液中进行的氧化还原反应，那么什么是氧化还原反应呢？这一点大家在初中的时候就已经有所接触，不过今天呢，我们来进一步的学习氧化还原反应。
首先我们来回忆一下初中学过的氧化还原反应的定义，同学们还记得吗？非常棒，我看有同学还记得，氧化反应是物质得到氧的反应，而还原反应是物质失去氧的反应。比如典型的氧化还原反应，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水。这里面的氧化铜到铜，氢气到水，大家根据初中学过的氧化还原反应的定义来判断是什么反应。氧化铜到铜失去氧，所以他是还原反应，而氢气到水他是得到氧，因此是氧化反应。
判断这样一个反应是没有问题的，那如果是这样的一个反应呢，碳和氧气反应生成二氧化碳。首先大家试着从得氧和失氧的角度来进行分析，这里面的碳到二氧化碳得到氧，也就是说，如果根据初中的定义，这个反应只能称为氧化反应。那么大家想一下可不可能呢？这是不可能的，因为一个完整的反应，氧化反应和还原反应必须是同时存在的，但是我们是根据初中学过的定义来判断的，定义没有错呀，判断的过程也没有错，那问题到底出在哪里呢？其实呀，问题还是出在定义上面，我们就把初中学过的氧化还原反应的定义称为狭义的氧化还原反应，它只能用来判断某些反应是不是氧化还原反应，而对于另外的一些反应，它并不适用。
我们再来一起分析一下这一个反应，这次我们从化合价的角度来分析，首先我们把各个元素的化合价标一下，氧化铜到铜，它的化合价是降低的，根据得氧和失氧的角度，我们又得到他是一个还原反应。同样的氢由零价到正一价，它的化合价是升高的，同样我们从得氧和失氧的角度判断他是一个氧化反应。在这里，我们通过化合价的角度来分析氧化反应和还原反应。
那么这个反应，刚才我们从得氧和失氧的角度来判断，他只是氧化反应，那如果从化合价角度呢？首先我们先标出它们的化合价，碳由零到正四，化合价是升高的，根据上面这个反应进行例比的话，他也应该是一个氧化反应，同样的氧由零价到负二价，它的化合价是降低的，他属于还原反应，刚才从得氧和失氧的角度来判断，它只是一个氧化反应，所以我们得到以前学过的定义是狭义的氧化还原反应的定义。但是我们现在从化合价的角度来分析的话，他这一个反应中间既有氧化反应，又有还原反应，这就引导出了广义的氧化还原反应的定义，指的是有元素化合价升降的反应，我们就把它称之为氧化还原反应。
那同学们看一下这样一个反应，钠和氯气在一定的条件下生成氯化钠，很明显，有元素化合价的升降，因此属于氧化还原反应，那同学们看一下这一个反应中间有没有氧参与呢？对，是没有氧参与的，所以完全突破了我们以前得氧和失氧反应的这一个定义，所以大家现在判断一个反应是否为氧化还原反应，我们只需要看，这一个反应中间有没有元素化合价的升降就可以了。
这是氧化还原反应的广义定义，那么氧化还原反应的本质又是什么呢？
还是这个反应，我们一起来分析一下。首先大家回忆一下钠是多少号元素？Na281 十一号元素，最外层一个电子，它就容易失去这个电子，从而形成八电子的稳定结构，而氯，他是17号元素287，最外层七个电子，它呢，就容易得到一个电子而形成八电子的稳定结构，钠失去一个电子之后变成了钠离子，氯得到一个电子之后，变成了氯离子，而钠失去的这个电子刚好被氯给得到，钠离子和氯离子相互作用，形成氯化钠。这就是氯化钠的形成过程。同学们看一下，这一个过程中有元素化合价升降的原因是什么呀？是不是由于它存在有电子的转移，钠将失去的电子转移给氯，电子有得失。
我们再来分析一下这样一个反应，氢气和氯气作用生成氯化氢，首先这是一个氧化还原反应，这一个过程它又有所不同，我们刚才讲氯化钠的时候，是钠将电子完全失去被氯得到，但是氯化氢中间他并不是这样。氯化氢氢最外层一个电子，而氯最外层七个电子，两者之间的电子并没有完全的得到或失去，而是以共用电子对的形式出现。什么意思呢？大家可以这样想，氯化氢中间由于要形成稳定结构。所以氢就出一个电子氯出一个电子，这一对电子被这两者所共有，但是共有之后为什么氢是正一氯是负一呢？它就存在一个偏向的问题。氯，他吸引电子的能力要强一些，而氢吸引电子的能力要弱一些，本来两者共用，如果处在中间就刚好一人一半，但是现在氯吸引电子能力强，所以这一对共用电子对就偏向氯而偏离氢。所以我们在标价态的时候氢就是正一价，氯就是负一价，只是他的电子不是完全的失去，而是发生了偏移
这就是氧化还原反应的本质定义，指的就是有电子转移的反应，就叫做氧化还原反应，转移就包括得失或偏移。这就是我们要讲的氧化还原反应的三个定义，狭义定义，广义定义和本质定义。
大家看一下老师发的练习题，判断他们是不是氧化还原反应，然后结合练习题，同学们回去再试着回顾一下我们初中学过的四大基本反应类型，他们和氧化还原反应又有什么关系呢，这就是我们下节课所要讲的内容，本节课就到这里，下课。
