2021年6月EJU留考模拟考—理科化学（最新真题讲解）
- 同位体；阳子数相同，中子数不同
- 原子番号＝阳子数＝电子数
- 质量数＝阳子数+中子数
- 离子化能；从左到右变大，从上到下变小。稀有气体最大。特例Be，N,Mg，P。
- 电子亲和力；从左到右变大，从上到下变小。放出能量，cl最高。稀有气体为0，卤素最大
- 电子阴性度；从左到右变大，从上到下变小。F最大
- 无极性分子；H2直线型,CH4正四面体，CO2直线型，N2直线型
- 极性分子；H2O折线形，NH3三角锥形，HCl直线型
- PV＝NRT
- 质量百分浓度＝溶质的质量比上溶液的质量
- mol浓度＝溶质的物质的量比上溶液的体积
- 质量mol浓度＝溶液的物质的量比上溶媒的质量Kg
- 阳极；极板为Pt，C，第一种溶液含卤素离子的，则放出卤素气体，第二种含氢氧根离子的溶液，会放出氧气，第三种含硝酸根或硫酸根的溶液，会放出氧气。极板为除Pt，C以外的金属，则金属溶解
- 阴极；溶液含氢之后的金属离子，则金属析出。第二种含氢离子的溶液，则放出氢气。第三种含氢之前的金属离子，放出氢气
- SO2；无色，刺激臭有毒的气体，溶于水生成亚硫酸，弱酸性。制法，第一种亚硫酸钠和稀硫酸，第二种铜和浓硫酸加热
- H2S和SO2的共通性质；溶于水，显弱酸性，有还原性，有毒气体
- H2S和SO2的不同性质；H2S；腐卵臭，在水中会和金属离子反应生成沉淀。SO2；刺激臭，还原性，会漂白。
- H2S和SO2发生化学反应，会生成S单质，黄色
- 一氧化碳CO；有毒，不溶于水，显中性
- 十酸化四磷P4O10；酸性干燥剂
- 磷酸H3PO4；十酸化四磷溶于水加热制的。有潮解性的无色结晶，溶于水显酸性
- SiO2；共有结合的结晶，熔沸点高。不溶于水。会和HF反应
- NO；无色，不溶于水，在空气中会和氧气反应变成二氧化氮
- NO2；赤褐色，溶于水，生成硝酸，常温下和无色的四氧化二氮平衡
- ホール．エルー法【Al2O3--Al】；在Al2O3中，加入使熔沸点变低的冰晶石，融解盐电离。阳极C，阴极AL3+
- 在浓硝酸中会发生钝化的金属；Al，Fe，Ni
- 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
- 溶于过剩的NH3的金属；Ag，Co，Cu，Ni，Zn
- 溶于过剩的NAOH的金属；两性，Al，Zn，Sn，Pb
- 和氯离子会发生沉淀的金属；Agcl，Pbcl2，Hg2Cl2.其中Pbcl2溶于热水
- 和硫酸根离子发生沉淀的金属；Baso4，Pbso4，Caso4，Srso4
- 和铬酸根会发生沉淀的；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黄色】
- Zn，Fe，Ni在中性或碱性下发生沉淀
- 硫离子和大多数金属会生成黑色沉淀，其中Zns是白色沉淀
- 和碳酸根反应生成沉淀的，除了钠离子，其他都会生成沉淀
- 氢氧化亚铁是绿白色，氢氧化铁是赤褐色
- トルエン【甲苯】中加入高锰酸钾水溶液作氧化剂并煮沸，可以得到安息香酸的钾盐，再加入稀硫酸会得到安息香酸
- ニトロベンゼン【硝基苯】加入Sn+HCl会得到アニリン【苯胺】
- アクリル【丙烯】
- フェノールナトリウム【苯酚钠】通入二氧化碳再高温高压下会生成サリチル酸ナトリウム【水杨酸钠】，将其再稀硫酸或稀盐酸的作用下生成サリチル酸【水杨酸】
- 无水醋酸，中性溶液，分子间脱水需要在P4O10下加热
- 醇；水溶液呈中性
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