化学能量的转化

2022-03-23 14:29 作者:观风斋客 0人读过 | 我要投稿

一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．（3分）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（　　）

A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B．法国科学家拉瓦锡提出原子论

C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率

2．（3分）下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（　　）

选项

酸

碱

盐

碱性氧化物

电解质

醋酸

纯碱

明矾

生石灰

水

次氯酸

氢氧化铁

高锰酸钾

氧化锂

硫酸钡

硝酸

烧碱

五氯化磷

过氧化钠

盐酸

硫酸

熟石灰

小苏打

氧化镁

二氧化硫

A．A B．B C．C D．D

3．（3分）下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）

A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

4．（3分）下列电解质的电离方程式书写不正确的是（　　）

A．H2CO3═2H++CO32﹣

B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣

C．KNO3═K++NO3﹣

D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣

5．（3分）下列对氧化还原反应的认识正确的是（　　）

A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

6．（3分）下列关于氯气的叙述不正确的是（　　）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

7．（3分）下列叙述与胶体性质有关的是（　　）

A．利用醋酸除去锅炉中的水垢

B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水

C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

8．（3分）下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（　　）

选项

用途

性质

钠钾合金用作原子反应堆的导热剂

钠化学性质很活泼

KI可用于制作加碘盐

I﹣具有还原性，易被氧化为I2

84消毒液用于环境消毒

NaClO与H2O、CO2反应生成HClO

Na2CO3用作食品膨松剂

Na2CO3遇酸能产生气体

A．A B．B C．C D．D

9．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2

A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④

10．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子质量相等

B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

C．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

D．100mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

11．（3分）下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．转移溶液

12．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓

B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 +2H+═Ca2++ CO2↑+H2O

D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O⇌ H++Cl﹣+HClO

13．（3分）1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（　　）

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

14．（3分）4℃时，100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，所得盐酸密度为1.18g•mL﹣1．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该盐酸的物质的量浓度为15mol•L﹣1

B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%

C．该温度下HCl的溶解度可能大于336（气体溶解度以体积比计算）

D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

15．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+H2O→Fe（OH）3（胶体）+NaOH+O2↑（未配平）。下列有关说法正确的是（　　）

A．氧气的氧化性强于高铁酸钠

B．Fe（OH）3（胶体）在水处理过程中能起到杀菌消毒作用

C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物

D．1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于3mol氯气

16．（3分）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（　　）

A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热

B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

二、根据题意填空、简答（共5道大题，52分．答案填写在答题卡上）．浓硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g•cm-3H2SO4的质量分数：98%

17．（11分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为　　。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　（填字母序号）。

a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL 0.400mol•L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　　（写名称），该仪器上标有　　（填字母序号）。

a．温度b。浓度c。容量d。压强e。刻度线

②该学生需要量取　　mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面　　；

定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线　　。

18．（10分）现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1．根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）

溶液取用情况

溶液中存在的主要离子及其浓度

溶液A和B按体积比2：1混合

①

②

Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1

等体积混合溶液B和C

③

溶液A和D按体积比2：1混合

④

⑤

Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1

19．（9分）双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物（KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。

（1）生成物X的化学式为　　。

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为　　；该反应的氧化剂是　　（填化学式）。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是　　。

（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为　　。

20．（11分）粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为　　。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是　　。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为　　。加入c发生反应的离子方程式为　　。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是　　。

（5）步骤⑥操作名称是　　。

21．（11分）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0∼50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略）

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是　　（填各接口的编号）。

（2）装置A的作用是　　，反应的化学方程式为　　。

（3）装置B的作用是　　，反应的离子方程式为　　。

（4）装置C中仪器a的名称是　　；装置D中反应的化学方程式为　　。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积　　（填偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向　　（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。

2019-2020学年山东省青岛市黄岛区高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．（3分）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（　　）

A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B．法国科学家拉瓦锡提出原子论

C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率

【答案】B

【分析】A、波义尔于1661年提出化学元素的概念；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；

C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念；

D、中国女药学家屠呦呦发现青蒿素对疟疾的治疗作用。

【解答】解：A、波义耳是英国化学家，物理学家。于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生，故A正确；

B、19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B错误；

C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化学家，故C正确；

D、中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，故D正确。

故选：B。

2．（3分）下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（　　）

选项

酸

碱

盐

碱性氧化物

电解质

醋酸

纯碱

明矾

生石灰

水

次氯酸

氢氧化铁

高锰酸钾

氧化锂

硫酸钡

硝酸

烧碱

五氯化磷

过氧化钠

盐酸

硫酸

熟石灰

小苏打

氧化镁

二氧化硫

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【分析】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；

碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；

盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。

【解答】解：A．纯碱是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故A错误；

B．次氯酸是酸，氢氧化铁是碱，高锰酸钾是盐，氧化锂是碱性氧化物，硫酸钡是电解质，故B正确；

C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．二氧化硫是非电解质，故D错误；

故选：B。

3．（3分）下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）

A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

【答案】B

【分析】A．Na是银白色金属，熔点低；

B．钠是密度小、质软；

C．Na燃烧生成过氧化钠；

D．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜。

【解答】解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；

B．钠质软，硬度小，很容易用小刀切割成小块，故B正确；

C．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故C错误；

D．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故D错误；

故选：B。

4．（3分）下列电解质的电离方程式书写不正确的是（　　）

A．H2CO3═2H++CO32﹣

B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣

C．KNO3═K++NO3﹣

D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣

【答案】A

【分析】先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，据此进行解答。

【解答】解：A、H2CO3是弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故A错误；

B、Ca（OH）2是强碱，能完全电离为1个Ca2+和2个OH﹣，故电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正确；

C、KNO3是盐，能完全电离为K+和NO3﹣，故电离方程式为KNO3═K++NO3﹣，故C正确；

D、（NH4）2SO4是强电解质，能完全电离为2个NH4+和1个SO42﹣，故电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故D正确。

故选：A。

5．（3分）下列对氧化还原反应的认识正确的是（　　）

A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

【答案】D

【分析】A．具有氧化性的物质在与氧化性更强的物质反应时，作还原剂；

B．氧化还原反应的本质是电子转移；

C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化；

D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应。

【解答】解：A．具有氧化性的物质在与氧化性更强的物质反应时，作还原剂，S具有氧化性，在与氧气反应时，作还原剂，故A错误；

B．氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，故B错误；

C．还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到的产物是氧化产物，故C错误；

D．置换反应是单质与化合物反应存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，复分解反应不存在化合价的变化一定不属于氧化还原反应，故D正确。

故选：D。

6．（3分）下列关于氯气的叙述不正确的是（　　）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

【答案】D

【分析】氯气为黄绿色气体，密度比水大，具有刺激性气味，有毒，微溶于水，可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，以此解答该题。

【解答】解：A、氯气为黄绿色气体，密度比水大，具有刺激性气味，有毒，故A正确；

B、氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，说明氯水中含有氯气分子，氯气溶于水后，部分氯气和水反应，故B正确；

C．氯气的化学性质活泼，在自然界中不能存在，所以氯元素在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，故C正确；

D、烟是固体颗粒、雾是小液滴，氯化氢遇水蒸气变为雾而不是烟，故D错误；

故选：D。

7．（3分）下列叙述与胶体性质有关的是（　　）

A．利用醋酸除去锅炉中的水垢

B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水

C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

【答案】C

【分析】A．水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和醋酸反应；

B．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；

C．清晨在树林中的空气与水蒸气形成气溶胶；

D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

【解答】解：A．水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和醋酸反应，所以利用醋酸除去锅炉中的水垢，但是与胶体性质无关，故A不选；

B．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能净水，但是与胶体性质无关，故B不选；

C．清晨在树林中的空气与水蒸气形成气溶胶，胶体能发生丁达尔效应，与胶体性质有关，故C选；

D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，与胶体的性质无关，故D不选。

故选：C。

8．（3分）下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（　　）

选项

用途

性质

钠钾合金用作原子反应堆的导热剂

钠化学性质很活泼

KI可用于制作加碘盐

I﹣具有还原性，易被氧化为I2

84消毒液用于环境消毒

NaClO与H2O、CO2反应生成HClO

Na2CO3用作食品膨松剂

Na2CO3遇酸能产生气体

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【分析】A．钠钾合金具有良好的导热性；

B．碘酸钾用于制作加碘盐；

C．“84”消毒液含NaClO，CO2反应生成HClO具有强氧化性；

D．碳酸氢钠用于食品膨松剂。

【解答】解：A．钠钾合金具有良好的导热性，与钠是否活泼无关，故A错误；

B．碘酸钾用于制作加碘盐，KI不稳定，不能用于加碘食盐，故B错误；

C．“84”消毒液含NaClO，CO2反应生成HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；

D．碳酸氢钠用于食品膨松剂，加入可分解生成二氧化碳气体，故D错误。

故选：C。

9．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2

A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④

【答案】A

【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答。

【解答】解：①Cu与盐酸不反应，故不选；

②Fe与氯气反应生成氯化铁，故不选；

③Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故选；

④Zn与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故选；

故选：A。

10．（3分）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子质量相等

B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

C．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

D．100mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

【答案】C

【分析】A、物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；

B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；

D、硫酸是强酸，在溶液中能完全电离。

【解答】解：A、NA个臭氧分子（O3）与NA个二氧化碳分子均为1mol，而物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为48：44＝12：11，故A错误；

B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氮气的物质的量小于0.1mol，故原子小于0.2NA个，故B错误；

C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1NA个电子，故C正确；

D、硫酸是强酸，在溶液中能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故D错误。

故选：C。

11．（3分）下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．转移溶液

【答案】D

【分析】A．称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上；

B．溶解在烧杯中进行；

C．过滤遵循一贴二低三靠；

D．转移需要玻璃棒引流。

【解答】解：A．称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中操作合理，故A正确；

B．溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌可加速溶解，故B正确；

C．过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤装置合理，故C正确；

D．转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；

故选：D。

12．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓

B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 +2H+═Ca2++ CO2↑+H2O

D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O⇌ H++Cl﹣+HClO

【答案】B

【分析】A．反应实质为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；

B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；

C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；

D．氯气、水及反应生成的HClO在离子反应中保留化学式。

【解答】解：A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子，离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；

B．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；

C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D正确；

故选：B。

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

【答案】D

【分析】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，等质量时，物质的量相等；

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数与分子的组成有关；

C．同温同压下，气体的体积越大、物质的量越大、分子数越大；

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强不一定相同。

【解答】解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，等质量时，物质的量相等，由V＝nVm可知，气体的体积一定相同，故A正确；

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数与分子的组成有关，如果分子中原子数相同，则等体积的两种气体原子数一定相等，如果分子中原子数不相同，则等体积的两种气体原子数一定不相等，故B正确；

C．同温同压下，气体的体积越大、物质的量越大、分子数越大，所以同温同压下，气体的体积与分子数成正比，故C正确；

D．温度升高气体体积增大，压强增大气体体积减小，则两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强不一定相同，故D错误。

故选：D。

14．（3分）4℃时，100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，所得盐酸密度为1.18g•mL﹣1．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该盐酸的物质的量浓度为15mol•L﹣1

B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%

C．该温度下HCl的溶解度可能大于336（气体溶解度以体积比计算）

D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

【答案】A

【分析】A．33.6L（STP）HCl气体物质的量为1.5mol，其质量m＝nM＝1.5mol×36.5g/mol＝54.8g，溶液体积V＝；

B．溶质的质量分数＝×100%；

C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，此时溶液不一定是饱和溶液；

D．水是定量时，溶解的HCl气体越多，其质量越大。

【解答】解：A．33.6L（STP）HCl气体物质的量为1.5mol，其质量m＝nM＝1.5mol×36.5g/mol＝54.8g，溶液体积V＝＝＝131.2mL，该盐酸的物质的量浓度c＝＝＝11.4mol/L，故A错误；

B．由A知m（HCl）＝54.8g，m（溶液）＝100g+54.8g＝154.8g，溶液的质量分数＝×100%＝35.4%，故B正确；

C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl气体，其溶解度为336，此时溶液不一定是饱和溶液，故C正确；

D．水定量，溶解的HCl气体越多，质量越大，体积基本不变，密度越大，故D正确。

故选：A。

A．氧气的氧化性强于高铁酸钠

B．Fe（OH）3（胶体）在水处理过程中能起到杀菌消毒作用

C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物

D．1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于3mol氯气

【答案】C

【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；

B．Fe（OH）3胶体具有吸附性；

C．根据化合价升高生成氧化产物，降低生成还原产物判断；

D．根据转移电子数相同结合lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移计算。

【解答】解：A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以高铁酸钠的氧化性强于氧气，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体具有吸附性，只能用来净水，不能杀菌消毒，故B错误；

C．该反应中O元素由﹣2升高到0价的O2，所以O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；

D．反应中Fe的化合价由+6价降低为+3价，则每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，所以根据转移电子数相同，1mol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于mol氯气，故D错误。

故选：C。

16．（3分）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（　　）

A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热

B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

【答案】B

【分析】A、有气体参与的反应，首先检查装置气密性，然后进行操作；药品如果有固体和液体药品，先固后液的顺序投料；

B、发生装置中产生氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用浓硫酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质，因为除氯化氢过程中引入水蒸气；

C、氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即长管进气短管出气；

D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由此书写离子方程式；

【解答】解：A、有气体参与的反应，首先检查装置气密性，然后进行操作；药品如果有固体和液体药品，先固后液的顺序投料，所以本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热，故A正确；

B、发生装置中产生氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用浓硫酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质，因为除氯化氢过程中引入水蒸气，用浓硫酸一起除去，所以装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，故B错误；

C、氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即长管进气短管出气，所以装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，故C正确；

D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置Ⅴ中离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；

故选：B。

二、根据题意填空、简答（共5道大题，52分．答案填写在答题卡上）．浓硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g•cm-3H2SO4的质量分数：98%

17．（11分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为　18.4mol/L　。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　bc　（填字母序号）。

a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL 0.400mol•L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　容量瓶　（写名称），该仪器上标有　ace　（填字母序号）。

a．温度b。浓度c。容量d。压强e。刻度线

②该学生需要量取　10.9　mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面　偏小　；

定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线　偏小　。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c＝计算浓硫酸的浓度；

（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关；

（3）①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有容量瓶；根据容量瓶的结构来分析；

②根据溶液稀释定律C浓V浓＝C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；

③根据c＝并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝＝18.4mol/L，

故答案为：18.4mol/L；

（2）溶液是均一、稳定的，其浓度、密度等与溶液体积无关，

故答案为：bc；

（3）①制稀硫酸时，还缺少的仪器有容量瓶；容量瓶只有一条刻度线，瓶体上标有容量和温度，

故答案为：容量瓶；ace；

②设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓＝C稀V稀可知：0.4mol/L×500mL＝18.4mol/L×VmL，解得V＝10.9mL，

故答案为：10.9；

用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水则浓度偏小，

故答案为：偏小；偏小。

溶液取用情况

溶液中存在的主要离子及其浓度

溶液A和B按体积比2：1混合

①

②

Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1

等体积混合溶液B和C

③

溶液A和D按体积比2：1混合

④

⑤

Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1

【答案】见试题解答内容

【分析】①盐酸和硫酸混合，二者不反应，离子只是简单的混合；

②溶液中有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，由盐酸和氢氧化钠等物质的量混合；

③等体积混合硫酸和氢氧化钠，硫酸有Na+和Cl﹣，且物质的量浓度相等，剩余，氢氧化钠完全反应；

④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应；

⑤溶液中钡离子的浓度减小，且和氢氧根离子的浓度仍为1：2，应该是氢氧化钡和硫酸混合生成硫酸钡沉淀。

【解答】解：①物质的量浓度均为0.3mol•L﹣1的盐酸和硫酸按体积比2：1混合，c（H+）＝＝4mol/L，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（SO42﹣）＝＝0.1mol/L，

故答案为：H+物质的量浓度为0.4mol/L，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol/L；

②盐酸和氢氧化钠物质的量浓度均为0.3mol/L，二者恰好完全反应生成氯化钠，生成物中Na+和Cl﹣物质的量浓度相等，所以②为盐酸和氢氧化钠等体积混合，

故答案为：等体积混合溶液A和C；

③等体积浓度均为0.3mol/L硫酸和氢氧化钠混合，硫酸剩余一半，氢氧化钠完全反应，故H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1，

故答案为：H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol•L﹣1；

④盐酸和氢氧化钡按体积比2：1混合，二者恰好完全反应生成氯化钡，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＝0.1mol•L﹣1

故答案为：Ba2+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol•L﹣1；

⑤0.3mol/L的氢氧化钡溶液混合后钡离子浓度变为0.1mol/L，体积变为原来的3倍，若由盐酸中和会有氯离子存在，故由2倍体积的硫酸中和，

故答案为：溶液B和D按体积比2：1混合。

19．（9分）双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物（KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。

（1）生成物X的化学式为　KHCO3　。

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为　+2　；该反应的氧化剂是　H2O2　（填化学式）。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是　还原产物为水，对环境无污染　。

（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为　40NA　。

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据质量守恒定律来分析X的化学式；

（2）根据化合价代数和为0计算，反应中元素化合价降低的是氧化剂；

（3）根据还原产物为水来分析；

（4）根据化合价的变化来计算转移的电子数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则X的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；

（2）N元素化合价不发生变化即为﹣3价，则根据化合价代数和为0，所以KCN中C元素的化合价为+2，反应中O元素化合价由﹣1价降低到﹣2价，被还原，所以该反应的氧化剂是H2O2，故答案为：+2；H2O2；（3）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（4）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为＝20mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为20mol×（4﹣2）＝40mol，数目为40NA，故答案为：40NA。

20．（11分）粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为　研钵　。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是　重新过滤（或继续过滤）　。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为　Na2CO3溶液　。加入c发生反应的离子方程式为　Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓　。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是　除去过量的OH﹣和CO32﹣　。

（5）步骤⑥操作名称是　蒸发结晶　。

【答案】见试题解答内容

【分析】由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42﹣，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。

【解答】解：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为研钵，

故答案为：研钵；

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤（或继续过滤），

故答案为：重新过滤（或继续过滤）；

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡，碳酸钠一定在氯化钡之后，加入c发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，

故答案为：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；

（4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和CO32﹣，

故答案为：除去过量的OH﹣和CO32﹣；

（5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶，

故答案为：蒸发结晶。

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是　⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）　（填各接口的编号）。

（2）装置A的作用是　除去混在O2中未反应的CO2　，反应的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

（3）装置B的作用是　吸收CO2中混有的HCl　，反应的离子方程式为　HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑　。

（4）装置C中仪器a的名称是　分液漏斗　；装置D中反应的化学方程式为　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积　偏小　（填偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向　下　（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。

【答案】见试题解答内容

【分析】利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳，只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢；然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D；此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A；在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差，以此来解答。

【解答】解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接B用来除去HCl，D中使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接A可除去未反应的二氧化碳，最后连接E测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位），

故答案为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）；

（2）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，所以装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2，反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，

故答案为：除去混在O2中未反应的CO2；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，反应的方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，

故答案为：吸收CO2中混有的HCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；

（4）装置C中仪器a的名称是分液漏斗；装置D中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，

故答案为：分液漏斗；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数时，应注意读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度，若乙中的液面高，会导致甲中的气体被压缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移动乙，使甲乙中液面相平，

故答案为：偏小；下。