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一、物质及其变化——物质的分类

1.任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础

2.单质：只由一种元素组成的纯净物，如：H2，O2，O3，N2，C，C60，P4，Ar，Ne；化合物：由多种元素组成的纯净物，如：H2O，H2SO4，CO2，C6H12O6

3.元素在物质中的存在形态：（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如：S；（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如：Na，K

4.同素异形体：（1）同种元素形成的不同单质叫同素异形体，同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如：O2和O3；②原子排列方式不同，如：金刚石和石墨，白磷和红磷，白锡和灰锡；（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化

5.物质的分类：

6.氧化物的定义：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物

例题：

二、物质及其变化——分散系与胶体

1.分散系：（1）概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物；（2）分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂；（3）根据分散质粒子的直径大小：

2.三种分散系比较：

3.胶体的制备：制备原理：（1）具体操作：往烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，【提醒】制备胶体胶体实验需要注意：1.不能用自来水代替蒸馏水，自来水中的离子会使胶体聚沉；2.当溶液呈红褐色则停止加热，否则加热过度则会使胶体沉淀；3.边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会沉淀

4.胶体的性质：

例题：

三、物质的分类及转化——物质的分类相关问题

1.考点一：对物质进行正确的分类

2.考点二：同素异形体的知识考查

3.考点三：氧化物的考查

4.考点四：物质的分类依据

5.考点五：物质的转化

6.考点六：胶体的性质

※第一节 物质及其变化【知识点总结】

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式；（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液

3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等；（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应，区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小；（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体

四、离子反应——电解质基本概念

1.电解质与非电解质定义：（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；（2）非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物；（3）电解质与非电解质的相同之处，在于它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质

2.电解质与非电解质定义：（1）电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是该化合物自身所电离产生的，故不属于电解质而是非电解质，如：SO2，SO3，CO2，NH3等，但它们与水反应生成的H2SO3，H2SO4，H2CO3，NH3·H2O等能发生电离，是电解质；（2）BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能电离，故BaSO4等难溶盐是电解质

3.电解质的电离：（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程；（2）2NaCl固体受热熔化，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-而能导电

4.强电解质与弱电解质：（1）强电解质：在水溶液中（或熔融状态下）能完全电离的电解质：①强酸：HClO4，HI，HBr，HCl，HNO3，H2SO4；②强碱：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2；③大多数盐：NaCl，KI，Ca(NO3)2，CH3COONa，NH4Cl，BsSO4；④活泼金属氧化物：Na2O，MgO，CaO，Al2O3；（2）弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质：①种类：弱酸、弱碱、水

5.强电解质与弱电解质重要概念：（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质是否完全电离；（2）电解质的强弱与其溶解性无关；（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强，导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度/电荷量

例题：