有关溶液浓度的计算

3．溶液的稀释与混合

(1)稀释

溶质质量不变：m1w1＝m2w2；

溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。

(2)混合

c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。

2．10% NaOH溶液，蒸发100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%的溶液的物质的量浓度为(　　)

A．6.25 mol/L   B．12.5 mol/L

C．7 mol/L        D．7.5 mol/L

一定物质的量浓度溶液的配制

以配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。

1．主要仪器

①使用前要检查是否漏水

  往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

  如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。