【一化】高中化学pH计算一课通！

杰哥 | 4-9 pH计算

0️⃣pH定义与数学运算

定义：pH= -lgc(H⁺)

c(H⁺) =a×10⁻ᵇ mol/L →pH=b-lga

pH= -lg(a×10⁻ᵇ) =(-lga) +(-lg10⁻ᵇ) =b-lga

lg2=0.3，lg3=0.48

lg1 =0【10⁰=1】

lg4 =lg2² =2lg2 =0.6

lg5 =lg10/2 =1-0.3 =0.7

lg6 =lg(2×3) =0.78

lg8 =lg2³ =3lg2 =0.9

lg9 =lg3² =2lg3 =0.96

lg10 =1

1️⃣单一溶液（25℃）

（1）0.001mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液

c(H⁺) =0.002mol/L =2×10⁻³ →pH=3-lg2 =2.7

（2）0.001 mol·L⁻¹的NaOH溶液

法一：

• c(OH⁻) =10⁻³mol/L
• Kw=c(H⁺)·c(OH⁻) =10⁻¹⁴
• c(H⁺) =Kw/c(OH⁻) =10⁻¹¹
• pH=11

法二：

• pOH =-lgc(OH⁻) pH +pOH =14
• pOH=3 pH=14-3 =11

（3）0.004 mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液

c(OH⁻) =8×10⁻³mol/L

pOH =3-lg8 =3-3lg2 =3-0.9 =2.1

pH= 14-2.1 =11.9

2️⃣溶液加水稀释（25℃，忽略溶液体积变化）

稀释先后，溶质n不变

c=n/V，c和V成反比

稀释10ⁿ，pH就加几。但是不能到7

pH =12的NaOH与等体积的水混合

pOH=14-12 =2 c(OH⁻)=10⁻²mol/L

等体积稀释后，浓度减半，c(OH⁻)=5×10⁻³ =3-lg5 =3-(1-0.3) =2.3

pH= 14-2.3 =11.7

3️⃣溶液混合（25℃，忽略溶液体积变化）

一：同类（酸+酸 或 碱+碱）

amol/L bL HCl

cmol/L dL H₂SO₄

c(H⁺) =ab+2cd/b+d mol/L

二：酸+碱（先确定混合后溶液后是酸性还是碱性）

常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

c(H⁺) =10⁻⁵mol/L

c(OH⁻) =10⁻⁵mol/L

混合后是酸性

c(H⁺) =10⁻⁵×11 -10⁻⁵×9 / 11+9 =10⁻⁶

pH=6

4️⃣已知Ka，求溶液pH值（25℃）

0.5mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液

（已知CH₃COOH的电离常数Ka= 1.8×10⁻⁵）

CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻ +H⁺

三段式

pH=3-lg3 =3-0.48 =2.52