一、酸、碱、盐的性质

1. 酸的通性（以盐酸为例）

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色

（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑

（3）能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O

（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：HCl + NaOH === NaCl + H2O

（5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3=== CaCl2 + H2O + CO2↑

2. 碱的通性（以烧碱为例）

（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

（2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）

（3）与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；

（4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3. 盐的通性

（1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐：  CuSO4  + Zn ==== Cu + ZnSO

（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸：  CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐：  MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐：  NaCl + AgNO3  ==== AgCl ↓+ NaNO3

二、化学反应类型

1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________

2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________

【答案】化合反应  分解反应  置换反应  复分解反应

三、物质的转化关系

物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：

（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。

（2）非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。

如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3

（3）按照各物质的通性进行转化

四、物质转化的应用

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。

例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：

（1）碱性氧化物与水反应：

（2）碱与盐反应：

【答案】Na2O ＋ H2O === 2NaOH     Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH

 

对点训练

【变1-1】（2020·河南宏力学校高一期中）甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于

A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物

【答案】C

【详解】

A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；

B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；

C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；

D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；

故选C。

【变1-2】（2020·河南安阳市·五一中学高一期中）向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

【答案】B

【详解】

A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；

D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误；

故选B。

【变1-3】（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有（　　）

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

【答案】C

【详解】

由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。

故选C。

【变2-2】（2021·全国高一专题练习）下列关于化学反应类型的叙述正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加或生成

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物中一定有单质

【答案】B

【详解】

A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；

B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；

C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；

D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；

答案选B。

【题1】（2021·吉林延边朝鲜族自治州·高一期末）下列有关分类的叙述合理的是

A．物质分为混合物、纯净物、化合物

B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应

C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法

D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体

【答案】D

【详解】

A．根据构成物质微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物，仅有一种微粒构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上的微粒构成的物质属于混合物，化合物属于纯净物，A错误；

B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，B错误；

C．物质的分类方法除有交叉分类法和树状分类法外，还有其它分类方法，如单一分类法等，因此不是仅有交叉分类法和树状分类法，C错误；

D．元素周期表的元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素，因此由这些元素组成的单质有金属单质、非金属单质、稀有气体，D正确；

故合理选项是D。

【题2】（2020·南京市第十三中学高一月考）下列性质中，不属于碱的通性的是

A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水

C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气

【答案】D

【详解】

A．能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；

B．能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；

C．能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；

D．能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；

答案选D。

【题3】（2020·沙坪坝区·重庆八中）下列物质转化不能通过一步反应实现的是

A．CaO→CaCl2 B．CuO→Cu(OH)2

C．CaO→Ca(OH)2 D．Mg(OH)2→MgCl2

【答案】B

【详解】

A．CaO与HCl反应生成CaCl2和水，可以通过一步反应实现，故A不选；

B．CuO与水不反应，CuO→Cu(OH)2转化不能通过一步反应实现，故B选；

C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，可以通过一步反应实现，故C不选；

D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水，可以通过一步反应实现，故D不选；

答案选B。

【题7】（2020·湖北荆州市·沙市中学高一期中）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是

A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水

【答案】C

【详解】

碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。

【点睛】

所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。