臭氧极 性分子

让我们从分子内化学键的角度对此加以理解：O原子取sp2杂化，中间氧原子的2个单电子均位于sp2杂化轨道，其未参与杂化的2p轨道上有1对电子；而两侧的O原子的单电子则只有1个在杂化轨道上，另外的两个杂化轨道均被电子对占用，其另一个单电子位于未杂化的2p轨道上。中心氧原子分别用单电子跟两侧氧原子的单电子形成σ键后，三个氧原子未杂化的2p轨道相互平行，从侧面发生电子云重叠，形成一个三中心、四电子的大π键。

理论上讲，π键上的电子云是均匀分布的，但是三个原子对此π键的贡献不同，中间氧原子提供了2个电子，两侧的氧原子分别只提供了1个电子，最终电子云均匀化的结果是，中间氧原子的电子云向两侧偏移了，所以导致臭氧分子中键具有极性。说“同种元素原子间形成的键为非极性键”不正确，除臭氧分子外，还可以举出一些例子。

比如乙醇CH3-CH2-OH分子内的C-C单键，它受到-OH氧原子的吸电子作用影响，其电子对偏离左侧碳原子、偏向右侧碳原子，使得同是碳原子形成的键呈现一定极性。