【必修一】铝及其化合物-Na[Al(OH)4]最新版本版本|0基础学！

杰哥 | Na[Al(OH)₄]

1️⃣铝单质

1. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素
2. 活泼，常温下就能与氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜
3. 与酸的反应

（1）稀H₂SO₄、HCl：2Al +6H⁺ =2Al³⁺ +3H₂↑

（2）稀硝酸：Al +4HNO₃ =Al(NO₃)₃ +NO↑ +2H₂O

（3）浓硝酸、浓硫酸：

• ①冷/常温：钝化
• ②2Al +6H₂SO₄（浓）≜ Al₂(SO₄)₃ +3SO₂↑ +6H₂O

4. 与碱的反应：2Al +2NaOH +6H₂O =2Na[Al(OH)₄] +H₂

5. 铝的制备：铝在地壳中主要以铝土矿（又称矾土）等矿物形式存在，提纯Al₂O₃后，用电解法制备铝。

• 2Al₂O₃（熔融） =电解 冰晶石= 4Al +3O₂↑
• 冰晶石：Na₃AlF₆

6. 铝热反应：是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物（Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Cr₂O₃、V₂O₅、MnO₂等），得到Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的一类反应。用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破等。

2Al +Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃ +2Fe

2️⃣氧化铝

1. 白色固体，熔点高，硬度大，难溶于水
2. 用途：①制耐火材料【Al₂O₃、MgO】②冶炼铝
3. 两性氧化物：Al₂O₃既能与强酸反应生成盐，也能和强碱反应生成盐，属于两性氧化物

①与强酸反应：Al₂O₃ +3H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃ +3H₂O

②与强碱反应：Al₂O₃ +2NaOH +3H₂O =2Na[Al(OH)₄]

3️⃣氢氧化铝

1. 白色固体、难溶、胶体、Al(OH)₃吸附能力强，能凝聚水中的悬浮物。
2. 两性氢氧化物

• ①与强酸反应：Al(OH)₃ +3H⁺ =Al³⁺ +3H₂O
• ②与强碱反应：Al(OH)₃ +OH⁻ =[Al(OH)₄]⁻

3. 热稳定性：Al(OH)₃受热不稳定，分解为 Al₂O₃和H₂O

• 2Al(OH)₃ ≜ Al₂O₃ +3H₂O
• 2Fe(OH)₃ ≜ Fe₂O₃ +3H₂O

4. Al(OH)₃的制备

①可溶性铝盐溶液【如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、Al(NO₃)₃等]，与氨水反应制得

离子方程式：Al³⁺ +NH₃·H₂O =Al(OH)₃ +3NH₄⁺

②由Na[Al(OH)₄]制取：二氧化碳通入 Na[Al(OH)₄]液中可制得Al(OH)₃

离子方程式：[Al(OH)₄]⁻ +CO₂ =Al(OH)₃ +HCO₃⁻

4️⃣铝三角plus

（1）2Al +6H⁺ =2Al³⁺ +3H₂↑

（2）2Al +2OH⁻ +6H₂O =2[Al(OH)₄]⁻ +3H₂

（3）4Al +3O₂ ≜2Al₂O₃；2Al +Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃ +Fe

（4）2Al₂O₃（熔融）=电解 冰晶石= 4Al +3O₂↑

（5）2Al(OH)₃ ≜ Al₂O₃ +3H₂O

（6）Al₂O₃ +6H⁺ =2Al³⁺ +3H₂O

（7）Al₂O₃ +2OH⁻ +3H₂O =2[Al(OH)₄]⁻

（8）Al(OH)₃ +3H⁺ =Al³⁺ +3H₂O

（9）Al³⁺ +3OH⁻ =Al(OH)₃↓

（10）[Al(OH)₄]⁻ +H⁺ =Al(OH)₃↓ +H₂O

（11）Al(OH)₃ +OH⁻ =[Al(OH)₄]⁻

（12）[Al(OH)₄]⁻ +4H⁺ =Al³⁺ +4H₂O

（13）Al³⁺ +4OH⁻ =[Al(OH)₄]⁻