啃书日常｜《无机化学》##第一期 ｜四个量子数

主量子数n

（principal quantum number）

决定:①原子轨道的能量高低②电子离核的平均距离

n也称为电子层（electron shell）

决定多电子原子原子轨道能量高低的因素:n、l（因为存在静电排斥）

决定单电子（H）原子原子轨道能量高低:n

n=1，2，3，4……

电子层:K,L,M,N……

n越大，能量越高（负值）

轨道角动量量子数（角量子数）l

（orbital angular momentum quantum number）

取值受主量子数n的制约

l=0，1，2，3……（n-1）

（n不可以取0，l可以取0，共n个值，可以给出n种不同形状的轨道）

光谱学习惯:s（球形）,p（哑铃形）,d（花瓣形）,f,g……

又称电子亚层

用来描述原子轨道的形状，反映不同角度电子分布

决定:①原子轨道的形状②轨道角动量③轨道磁距的大小

当n确定时，即在同一电子层中，l越大，轨道能量越高

磁量子数m

（magnetic quantum number）

受角量子数限约，与能量无关

m=0，±1，±2……±l（共2l+1个值）

空间取向1，3，5，7……种

决定:①原子轨道的空间取向②轨道角动量、轨道磁距在外磁场方向（取z方向）分量的大小

各个不同空间取向的相同l的轨道，被称为简并轨道或等价轨道（equivalent orbital。）

自旋量子数si

（spin angular momentum quantum number）

取值:±1/2，也可用↑（顺时针）↓（逆时针）表示

“电子具有不依赖于轨道运动的磁矩，将该磁场看成由电子固有运动的角动量形成”

纠错：不能简单理解成地球自转

（本质是场的激发，也是概率性的，且转两次——两个1/2才能回到原始状态）

泡利不相容原则:同一个原子中不能有两个四个量子数相同的原子存在

（同一个轨道的两个原子自旋方向不能相同）