高二化学节后收心卷-水溶液中离子平衡与反应篇

B：碱相对于酸是过量的（PH已经表示溶液中的氢离子浓度了，不需要再考虑二元酸或碱）

A：虽然草酸氢钾以电离为主，但电离仍是微弱的，溶液溶质肯定大于它电离的草酸根（等物质的量的弱酸及其盐「恰好中和一半」的质子守恒可以背下来，也有其他理解方式，不过一定要知道有这种东西）

D因为盐酸完全电离，所以cl不变，但温度上升，醋酸根因为电离程度加大，浓度上升，所以整体比值下降

因为中和消耗了氢离子、氢氧根，导电率下降，在完全中和点后，因为盐酸的滴入，离子浓度又上升了，所以导电率上升

答案d

C：此质子守恒应为c点，在b点时，写不出物料守恒，进而没有质子守恒（也不要想这用得失氢或氢氧根的方法，这种情况下，我的理解是有强电解质时，不用这个方法，可以在知乎找到为什么）

答案D

C：考虑水解促进水的电离，所以这个太小了（而且，应该也不能用水电离的氢等于氢氧根来凑，这个ph受酸式盐电离影响，不是水电离的氢离子）

D

一个寒假没怎么碰化学，以上的绿字可能有误，一家之言，如果觉得不对，可以提出来讨论一下，但请不要骂人