氧化还原之定义

初中我们对于氧化还原的认识可能是从氢气还原氧化铜开始的（CuO+H2=高温=Cu+H2O）在这个方程式中CuO变成Cu失去了一个O元素，所以CuO在这个反应中是氧化剂，被还原，发生还原反应，同理，H2变成H2O得到一个O，所以它是还原剂，被氧化，发生还原反应，Cu是CuO失O后的产物所以叫还原产物，同理H2Oj叫氧化产物。在初中我们定义：氧化剂是失氧的反应物，还原剂是得氧的反应物，氧化产物是得氧后的产物，还原产物是失氧后的产物。 但在高中，我们便有了广义的氧化还原反应，它意义是有化合价变化的反应，其本质是化学反应中有元素得失电子的情况，因为化合价的变化反映的就是元素的得失电子的情况，所以我们定义氧化反应就是化合价上升的反应，还原反应就是化合价下降的反应，氧化剂是含有化合价下降元素的反应物，还原剂是含有化合价上升的元素的反应物，而还原产物是含有化合价下降的元素的反应物（或者可以理解为氧化剂发生还原反应后的产物），氧化产物是含有化合价上升的元素的反应物（或者可以理解为还原剂被氧化生成的产物），那我们现在反观（CuO+H2=高温=Cu+H2O）这个反应，氧化铜中的铜从正二价变成了铜单质的零价，所以氧化铜降价，它是氧化剂，发生还原反应生成铜，所以铜是还原产物，同理氢气从单质0价变成水中的氢的正一价，化合价上升，所以氢气是还原剂，发生氧化反应，生成水，所以水是氧化产物。其实氧还剂，氧还产物，氧还反应就是看化合价的上升和下降来判断的。值得注意的一点是，有氧化反应必有还原反应，有升价，必有对应的降价，这是因为电子守恒，在反应中有元素失去电子，必有其他元素得到这些电子。我们来看几个例子 1，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,（氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气）观察化合价，发现变价元素是N,Cl。氮元素从氨气中的负三价升到单质氮气的0价，氯元素从单质氯气的零价降到氯化铵中的负一价，所以氨气是还原剂，被氯气氧化生成氧化产物氮气，氯气是氧化剂，被氨气还原生成还原产物氯化铵。 2，2NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮通入水中与水反应生成硝酸和一氧化氮）观察化合价，发现变价元素只有N，一方面，氮元素二氧化氮的正四价升价到硝酸的正五价，另一方面，氮元素从二氧化氮的正四价降到了一氧化氮的正二价。二氧化氮中的氮元素既有升价又有降价，所以它既是还原剂又是氧化剂，而硝酸和一氧化氮就是对应的还原产物和氧化产物。在这个反应中我们如果将氮元素的化合价标在数轴上，用箭头表示它的变价情况，如下图，我们称如此反应物中某种元素又升高又下降的反应叫做歧化反应。

3，SO2+2H2S=3S+2H2O（二氧化硫通入硫化氢溶液中生成硫单质沉淀）根据前两个的磨炼以后，这个反应中，我们不难看出变价的是硫元素，二氧化硫降价得到硫单质，硫化氢升价得到硫单质，发现硫单质是由反应物中的硫元素即升价又降价而得到的，所以生成物硫单质即是氧化产物又是还原产物。我们再次把硫的价态和变价趋势画在数轴上，得到下图，我们把这种元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的反应称为归中反应，它和歧化反应相对。

小Tips: 1，一般不易变价的元素由H（正一价），O（负二价），但出现过氧化物时比如过氧化氢(H2O2),过氧化钠(Na2O2)……时O是负一价，而且极易变价成零价单质氧气，但这些最终都视情况而定。 2，一般容易变价的的元素有N,S,Cl,Br等，所以可以先去观察它们。 3，在补充一点，氧化性和还原性：氧化性指氧化其他元素的能力，就是让其他元素化合价升高的能力，微观来看就是得电子的能力，氧化性越强，得电子能力就越强，化合价就越容易下降，就越容易被还原，同理，还原性指还原其他元素的能力，就是让其他元素化合价降低的能力，微观来看就是失电子的能力，还原性性越强，失电子能力就越强，化合价就越容易上升，就越容易被氧化。这个大家可以慢慢去理解。 好了，今天就讲到这里，记得投币点赞评论加关注，有问题私聊，祝大家化学成绩步步高，拜拜👋🏻。 原创不易，版权所有，侵权必究。