日本留考eju化学，上一个被封了，痛心，才用这个封面。
- 反应速度＝反应物的浓度的减少量比上反应时间。
- 反应速度的条件；浓度越大越快，压力越大越快，温度越高越快，加触媒会变快，但反应热不变
- 平衡常数＝反应物浓度的次方的乘积比上生成物浓度的次方乘积
- 化学平衡；加浓度会往浓度变小的方向移动。p变大会向系数少的方向移动。温度升高往吸热方向移动。触媒不会使平衡发生移动
- +是放热，-是吸热
- 燃烧热；1mol物质完全燃烧所放出的热量。放热
- 生成热；单体所生成的1mol的物质所放出热量。单体的生成热是0
- 中和热；强酸和强碱的稀薄溶液所生成的1mol的水所放出的热量
- 溶解热；1mol的物质溶于水中所放出的热量
- Q＝cmt
- 蒸发热；1mol的物质从液到气所吸收的能量。
- 融解热；1mol的物质从固到液所吸收的热量
