化学（必修1）：书上出现但并未强调的点（重置版）

2022-08-15 14:12 作者:小赵8886 0人读过 | 我要投稿

本内容是对人教版化学必修一（封面那本，非新教材）上一些毫不引人注意的点进行的整理与补充。这是基于高一上传的专栏的补充版。如有纰漏或不完整之处，欢迎在评论区指出。

阅读提示：

1）文章内容不全为化学，会有其他学科穿插。

2）建议结合教材食用，回归教材才是王道。

3）有些知识还是很重要的，一考死一大片的那种，但有些严重超纲，大家注意甄别。

特别感谢好基友@MCXCC UID:未得到授权

TA大概率会在评论区出现，但说了这话多半就不会出现了。（这话好像在哪说过？）

P2：化学研究主要用的是实验方法。掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能是学好化学的关键。

P7：在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验。

P9：①：CCl₄曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应时会产生有毒物质。

CCl₄高温时和水蒸汽反应生成剧毒的光气COCl₂。
CCl₄+H₂O(g)=高温=COCl₂+2HCl

P8：（实验3-1）：加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

原因：1）这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质。

2）蒸馏是慢慢升温的过程，而产品的沸点是一个固定的值，在到达那个固定值前可能有杂质随温度升高被蒸出去了，那一部分要弃去。

3）蒸馏设备中含有许多杂质,刚出来的水起到了清洗作用。

P13：（图1-13）：63.5g Cu（查阅铜的相对原子量）

P15:②：aq表示某种物质的水溶液

P16：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

P16：为了与容量瓶的精度相匹配，本实验称量固体时，应使用分析天平（或电子天平）。

P17：（5题）参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”

由mmol/L转换成mg/dl需乘以18，反之由mg/dl转换成mmol/l需除以18。

1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）为180g，即 1mmol葡萄糖为180mg，1L=10dL，得出1mmol/L=18mg/dL。

P17:不同的物质具有不同的性质，同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上也会表现出差异。（联系稀硫酸与浓硫酸）

P22：分类是学习与研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

P25:（这是生物）：生物学中把动植物按照界、门、纲、目、科、属、种进行分类。

P26: 胶体属于介稳体系。

介稳体系通常指物质(包括原子、离子、自由基、化合物等各种化学物种)在某种条件下，介于稳定和不稳定之间的一种化学状态。在条件稍有变化或介稳态物质稍受扰动、碰撞或参入杂质，它就会变成稳定或更不稳定的状态。

P28：胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

P27: 利用丁达尔效应是区分胶体与其他溶液的一种常用物理方法。

P28:（科学视野）：1.溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。

①：布朗运动的产生与粒子所处体系中的分散剂分子对粒子无休止的随机碰撞有关，并不是粒子本身固有的性质。（详情参照物理选修3-3）

P28：带有正电荷的Fe（OH）₃

胶体带电的原因:吸附溶液中的阴阳离子

P29：如果聚沉后的胶体仍然包含大量分散剂，就成为半固态的凝胶态。

分散剂：能降低分散体系中固体或液体粒子聚集的物质。（似乎更难理解了）

P30: 1.许多化学反应是在水溶液中进行的

2. 在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面进入水中，能够形成自由移动的水和钠离子和水合氯离子

P31：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。

P31: ①氢原子失去电子后剩余一个质子构成的核，即氢离子，氢离子是裸露的质子，半径很小，易于水分子结合生成水合氢离子，通常用H₃O⁺表示。为了简便也把其写成氢离子。

P33: 离子反应在混合物分离，物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等方面有重要意义。

P36: 化学反应的实质是原子之间的重新组合。

P39：（9题（5））WO₃+3H₂=高温=W+3H₂O

P42：（1题（2））碱式碳酸铜〔化学式为Cu₂（OH）₂CO₃〕

2CuO+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃

P62：铜绿〔主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〕

P42：（3题）维生素C具有还原性。

（用维C完成的铜镜）

P42: （3题）S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑（联系非金属元素：硫元素，碳元素，氮元素）

P44: 1.扫描隧道显微镜技术

2.铝是一种常见的金属，在高温时可以燃烧。

4Al+3O₂=高温或点燃=2Al₂O₃

P46:地球上大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的

P47:金即使在高温下也不与氧气发生反应

P49：化学氧化（用铬酸做氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色。

一种烤蓝工艺是用氧化剂在Fe表面氧化出一层蓝黑色的Fe₃O₄（转自一位好基友）

P49：金属还能被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

P49：一小块绿豆大的钠

小心某些”善良”的出题人给你出：黄豆大，豌豆大，红豆大……

P51:②严格的说，该反应生成的化合物为Na［Al(OH)₄］，写成NaAlO₂只是为了表达方便而采用的简写形式。

P51：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物。

P53：（科学视野）钛是一种性能非常优越的金属，外观像钢，具有银灰色金属光泽，密度小，硬度大，熔点高。化学性质稳定，耐腐蚀，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强。冶炼钛要在高温下进行，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。

联系选四：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl

P54：（10题）有人提出用金属铝做燃料

（11题）铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高。

方程式：Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂

2Al₂O₃（熔融）=通电=4Al+3O₂↑

P55:氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品。

P56：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（分析原理）

P57:碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠，碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②:碳酸钠水合物有Na₂CO₃·H₂O,Na₂CO₃·7H₂O,和Na₂CO₃·10H₂O 3种

P57：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

②：为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。

P58：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

P59:氧化亚铁是一种黑色粉末，在空气中受热就迅速被氧化成Fe₃O₄

6FeO+O₂=2Fe₃O₄

P63:印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时用氯化铁溶液作为腐蚀液。

P63：可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。

P65：低碳钢（韧性好，强度低）高碳钢（硬而脆）

联系金刚石硬而脆

P66：除黑色金属以外的其他各种金属及其合金都称为有色金属。

P67:（科学视野）稀土金属为原子序数从57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钇和钪共17种元素。

P71：（8题）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过了一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

P72:非金属元素只有十多种，它们大多位于元素周期表右上部。

P74：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的（这一点与碳在自然界中有稳定的单质存在有所不同）。

亲氧元素：易于形成气化物和含氧盐矿物的元素称为亲氧元素。如Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、B、Al、Sc、Y、TR、C、Si、Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、P、As、O、W、Mn、H、F、Cl、Br、I。

P74：二氧化硅存在形态有结晶形与无定形两大类，统称硅石。

P74:（生物误入）通过光合作用，其中碳元素进入有机化合物的世界。

P75：[SiO₄]四面体不仅存在于SiO晶体中，而且存在于所有的硅酸盐矿石中，是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。

P75:二氧化硅的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质。

P76：所生成的H₂SiO₃逐渐聚合而形成胶体溶液——硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。

（来自百度百科）

1）溶胶：胶体颗粒的直径大小为1-100nm(也有人主张1-1000nm)。并把直径为1-100nm的分散相粒子均匀分布在分散介质里的分散质。（也就是胶体溶液）

●以气体作为分散介质（分散剂）的胶体，称为气溶胶，如雾霭，固态纳米颗粒漂浮在空气中形成的。

●以液体作为分散介质（分散剂）的胶体，分散体系称为液溶胶或溶胶，如氢氧化铁溶胶。

●以固体作为分散介质（分散剂）的胶体，称为固溶胶，如珍珠、合金、有色玻璃等。

2）凝胶：溶胶或溶液中的胶体粒子或高分子在一定条件下互相连接，形成空间网状结构，结构空隙中充满了作为分散介质的液体（在干凝胶中也可以是气体，干凝胶也称为气凝胶），这样一种特殊的分散体系称作凝胶。没有流动性。内部常含有大量液体。

P76:硅酸有不同的组成。

游离态的硅酸，包括原硅酸（H₄SiO₄）、偏硅酸(H₂SiO₃)、二硅酸 (H₂Si₂O₅)，酸性很弱。

P77:土壤胶体粒子带负电，与生物所需的营养离子相互作用，具有保肥作用。

P79：人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂。

P79：陶瓷分为普通陶瓷与特种陶瓷。

●普通陶瓷又称传统陶瓷，其主要原料是黏土（Al2O3·2SiO2·H2O）、石英（SiO2）和长石（K2O·Al2O3·6SiO2）。

●特种陶瓷又称现代陶瓷，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。成分包括氧化物陶瓷（氧化铝陶瓷、氧化铍陶瓷、氧化锆陶瓷等）、碳化物陶瓷（碳化硅、碳化硼、碳化锆、碳化钛等）、硼化物陶瓷（硼化锆陶瓷、硼化钛陶瓷、硼化铬陶瓷等）和氮化物陶瓷（四氮化三硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、氮化铝（AlN）等）。

一个目的：陶瓷不是只含有硅！

P79:晶体硅结构与金刚石类似,带有金属光泽的黑灰色固体，熔点高硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。

P81：（5题）熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚，石英坩埚和陶瓷坩埚。可以使用铁坩埚。

P81：（9题）粗硅的制取：

SiO₂(石英砂）+2C（焦炭）=高温=电炉=Si（粗硅）+2CO↑

由粗硅制纯硅（常用方法）

Si（粗）+Cl₂=加热=SiCl₄

SiCl₄+2H₂=高温=Si（纯）+4HCl

P82:（科学史话）瑞典化学家舍勒制得了氯气。

P85：氯气主要是损伤人的喉黏膜和肺。

P86:（科学视野）飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法。

P87：新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，变红后褪色。

P88：喷洒稀NaOH溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。

P88：（14题（1））浓盐酸过量

反应进行使浓盐酸浓度降低以至盐酸达到不能反应的程度。

（14题（2））实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多于理论量。

反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量。

P89：硫铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）和芒硝（NaSO₄·10H₂O）

P90：二氧化硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

P91：硫化物遇到酸时产生硫化氢。

P92:火箭使用偏二甲肼做燃料，四氧二化氮做氧化剂。

C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑

另外一种反应：2N₂H₄+N₂O₄=点燃=3N₂+4H₂O

【发射神舟飞船的运载火箭用的什么燃料?1个小实验了解一下】https://mbd.baidu.com/newspage/data/videoshare?nid=sv_13530960441220279188&source=search&tpl=search&_refluxos=a2&pd=lite_share（提示：营销号。但我真的找不到别的视频了）